Yodo ( ˈaɪədaɪn, ˈaɪədɪn, o /ˈaɪədiːn/ ; de iodes del " violet"), es un elemento químico que tiene el I del símbolo y número atómico 53. El yodo tiene 53 protones, 53 electrones, y 74 neutrones. Químicamente, el yodo es el menos reactivo de los halógeno y de la mayoría del halógeno electropositivo después del astatino . El yodo se utiliza sobre todo en la medicina, fotografía y los tintes es requerido en cantidades de rastro por la mayoría de los organismos vivos

Como con el resto de los halógeno (miembros del grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma las moléculas diatómicas y por lo tanto tiene la fórmula molecular del I2 .

Características

El yodo es un sólido gris oscuro/púrpura-marrón que el sublima en las temperaturas estándar en un gas púrpura-rosado que tenga un olor irritante. Este halógeno forma compuestos con muchos elementos, pero es menos activo que los otros miembros de su grupo VII (halógeno) y tiene alguno metálico-como características. El yodo disuelve fácilmente en el cloroformo, tetracloruro de carbono . La solubilidad del yodo elemental en agua se puede aumentar sumamente en la adición de yoduro de potasio. El yodo molecular reacciona reversible con el ion negativo, creando el anión de Triiodide, I3, que disuelve bien en agua. Ésta es también la formulación del yodo medicinal de viejo. El color azul profundo del almidón - los complejos del yodo son producidos solamente por el elemento libre.

Muchos estudiantes que han visto la demostración de la sala de clase donde los cristales del yodo se calientan suavemente en un tubo de prueba vienen lejos con la impresión que el yodo líquido no puede existir en la presión atmosférica. Esta idea falsa se presenta porque la sublimación ocurre sin el intermediacy del líquido. La verdad es que si los cristales del yodo se calientan cuidadosamente a su punto de fusión del °C 113.7, los cristales se fundirán en un líquido, que estará presente debajo de una manta densa del vapor.

Historia

El yodo fue descubierto por el Bernard Courtois en 1811. Él nació a un fabricante del salitre (una parte vital de pólvora). A la hora de las guerras napoleónicas, el Francia estaba en la guerra y el salitre estaba en gran demanda. El salitre produjo del carbonato sódico requerido las camas francesas del nitro, que se podría aislar de la alga marina lavada para arriba en las costas Normandía y Bretaña . Para aislar el carbonato sódico, la alga marina fue quemada y la ceniza después lavada con agua. La basura restante fue destruida agregando el ácido sulfúrico . Un día Courtois agregó demasiado ácido sulfúrico y una nube del vapor púrpura se levantó. Courtois observó que el vapor cristalizó en las superficies frías que hacían cristales oscuros. Courtois sospechó que esto era un nuevo elemento pero careció el dinero para perseguir sus observaciones.

No obstante él dio muestras a sus amigos, Charles Bernard Desormes (1777 - 1862) y Nicolás Clément (1779 - 1841), continuar la investigación. Él también dio algo de la sustancia al José Louis de Gay-Lussac (1778 - 1850), químico bien conocido en aquel momento, y al André-Marie Ampère (1775 - 1836). En el el 1813 del 29 de noviembre, Dersormes y Clément hizo descubrimiento de Courtois público'. Describieron la sustancia a una reunión del instituto imperial de Francia . El 6 de diciembre, de Gay-Lussac anunciada que la nueva sustancia era un elemento o un compuesto del oxígeno. Ampère había dado algo de su muestra al Humphry Davy (1778 - 1829). Davy hizo algunos experimentos en la sustancia y observó su semejanza a la clorina . Davy envió una letra con fecha del 10 de diciembre a la sociedad real de Londres que indicaba que él había identificado un nuevo elemento. Una discusión grande entró en erupción entre Davy y excesivo de Gay-Lussac quién identificó el yodo primero pero ambos científicos reconocieron Courtois como el primer para aislar el elemento químico.

Usos

El yodo se utiliza en productos farmacéuticos, antisépticos, medicina, suplementos del alimento, tintes, catalizadores, luces del halógeno, fotografía, la purificación del agua, y la detección del almidón.
el tinte l yodo (yodo elemental del 10% en base del etanol) es un componente esencial de cualquier kit de supervivencia emergency, usado para desinfectar heridas y para esterilizar el agua superficial para beber (3 gotas por litro, dejan el soporte por 30 minutos). Las soluciones sin alcohol del yodo tales como yodo de Lugol, tan bien como el otro tipo antisépticos del yodoforo, están también disponibles como fuentes elementales eficaces del yodo con este fin.
Los compuestos de yodo son importantes en el campo de la química orgánica
El yodo, como elemento pesado, es absolutamente el Radio-opaco. Los compuestos orgánicos de cierto tipo (derivados típicamente yodo-substituidos del benceno) se utilizan así en la medicina como agentes de Radiocontrast de la radiografía para la inyección intravenosa. Esto está a menudo conjuntamente con técnicas avanzadas de la radiografía tales como angiografía y exploración del CT * el yoduro de plata se utiliza en fotografía.
El yoduro del tungsteno se utiliza para estabilizar los filamentos en las bombillas

Ocurrencia en la tierra

El yodo ocurre naturalmente en el ambiente principalmente como yoduro disuelto en el agua de mar, aunque también se encuentre en algunos minerales y suelos. El elemento se puede preparar en una forma del ultrapure con la reacción del yoduro de potasio con cobre (II) el sulfato . Hay también algunos otros métodos de aislar este elemento. Aunque el elemento sea realmente absolutamente raro, el quelpo y ciertas otras plantas tienen cierta capacidad de concentrar el yodo, que las ayudas introducen el elemento en la cadena alimentaria así como mantener bajo su coste.

Fuentes

El yodo se encuentra en el caliche mineral, encontró en el Chile, entre el los Andes y el mar. Puede también ser encontrado en algunas algas marinas así como extraído del agua de mar, no obstante la extracción del yodo del mineral es la única manera económica de extraer la sustancia.

La extracción del agua de mar implica electrólisis. La salmuera primero se purifica y se acidifica usar el ácido sulfúrico y en seguida se reacciona con clorina. Se produce una solución del yodo pero es todavía demasiado diluída y tiene que ser concentrada. Para hacer este aire está soplado en la solución que hace el yodo evaporarse, después se pasa en una torre absorbente que contiene el ácido donde el dióxido de sulfuro se agrega para reducir el yodo. La solución entonces se agrega a la clorina otra vez para concentrar la solución más, y la solución final está en un nivel de el cerca de 99%.

Otra fuente es del quelpo . Esta fuente fue utilizada en los décimo octavos y diecinueveavo siglos pero es no más económicamente viable.

En 2005, Chile era el productor superior del yodo con la parte de casi dos tercios mundo seguida por Japón y los E., divulgan a el estudio geológico británico .

Precios

El precio medio para el yodo en 2005 era $7.03 dólar americano por el kilogramo . En 2006 esto cambió repentinamente $17.03 dólar americano por kilogramo. En el Chile, el productor más grande del mundo del yodo, precios cambió dramáticamente también (2005 $16.97 dólar americano 2006 $20.00 dólar americano para un kilogramo). Los precios de Japón del yodo también cambiaron. Las demandas de DNSC (centro nacional de la reserva de la defensa) vendieron un kilogramo de yodo en 2005 para $18. Entonces en 2006 que los demandaron vendió cada kilogramo para $21.

Química descriptiva

El yodo elemental es mal soluble en agua, con un gramo disolviendo en 3450 ml en 20 °C y 1280 ml en 50 °C. Por el contrario con la clorina, la formación del ion del hypohalite (IO-) en soluciones acuosas neutrales del yodo es insignificante. ↔ del

I2+ H2O del del
  de H+ + de I- + de HIO; ( K = 2.0×10-13) La solubilidad en agua se mejora grandemente si la solución contiene los yoduros disueltos tal como ácido de Hydroiodic, yoduro de potasio, o yoduro de sodio . Los bromuros disueltos también mejoran la solubilidad de agua del yodo. El yodo es soluble en un número de solventes orgánicos, incluyendo el etanol (20.5 g/100 ml en 15 °C, 21.43 g/100 ml en 25 el °C), éter dietílico (20.6 g/100 ml en 17 °C, 25.20 g/100 ml en 25 el °C), cloroformo, ácido acético, glicerol, benceno (14.09 g/100 ml en el °C) 25, tetracloruro de carbono (2.603 g/100 ml en el °C) 35, y disulfuro de carbón (16.47 g/100 ml en el °C) 25. Las soluciones acuosas y del etanol son marrones. Las soluciones en cloroformo, tetracloruro de carbono, y disulfuro de carbón son violetas.

El yodo elemental puede ser preparado oxidando los yoduros con clorina:

l del
2I- + → de Cl2 I2 + 2Cl-

o con el dióxido del manganeso en la solución ácida:

l del
→ de I2 + de H2S 2HI + S↓

o por la hidracina : del
2I2 + → de N2H4 4HI + N2

El yodo es oxidado al yodado por el ácido nítrico :

l del
→ I2 + 10HNO3 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

o al lado de los cloratos esto es necesario para la producción apropiada de hormona de tiroides. Las fuentes naturales de yodo incluyen vida de mar, tal como quelpo y ciertos mariscos, así como las plantas crecidas en suelo yodo-rico. La sal para la consumición humana se fortifica con yodo y se refiere a menudo como sal mezclada con yodo .

Deficiencia del yodo

considera también:

la deficiencia del yodo En áreas donde hay poco yodo en el diet— áreas interiores típicamente alejadas y climas ecuatoriales semiáridos donde no hay eaten&mdash alimentos marinas; La deficiencia del yodo da lugar al hipotiroidismo, síntomas cuyo son la fatiga extrema, el bocio, la reducción mental, la depresión, el aumento de peso, y las temperaturas del cuerpo básicas bajas.

La deficiencia del yodo es también la causa principal del retraso mental, un efecto evitable que suceda sobre todo cuando la carencia del elemento hacen los bebés y los pequeños niños el hipotiroideo. La adición de yodo a la sal de tabla ha eliminado en gran parte este problema en las naciones más ricas, pero la deficiencia del yodo sigue siendo un problema de salud pública serio en el mundo el convertirse.

Radioyodo y biología

Radioyodo y la tiroides

El radioisótopo artificial 131I (un emisor beta), también conocido como radioyodo que tiene un período de 8.0207 días, se ha utilizado en tratar al cáncer y otras patologías de las glándulas 123I de la tiroides son el radioisótopo más de uso frecuente de la proyección de imagen nuclear del riñón y de la tiroides tan bien como la absorción de la tiroides explora (utilizado para la evaluación de la enfermedad de sepulcros ). Los compuestos mas comunes del yodo son los yoduros del sodio y el potasio ( KI ) y los yodados (KIO3).

129I (período 15.7 millones de años) es un producto del desconchado de Xe de 130 en la atmósfera y el uranio y la fisión del plutonio, en rocas subsuperficies y reactores nucleares. Los procesos nucleares, particularmente nuevo tratamiento nuclear del combustible y las pruebas atmosféricas de las armas nucleares ahora han hundido la señal natural para este isótopo. 129I fue utilizado en los estudios del agua de lluvia que seguían el accidente de Chernobyl. También se ha utilizado como trazalíneas del agua subterránea y como indicador de la dispersión de la basura nuclear en el ambiente natural.

Si exponen a los seres humanos al yodo radiactivo, la glándula de tiroides lo absorberá como si fuera yodo no radiactivo, llevando a las ocasiones elevated del cáncer de tiroides. Los isótopos con períodos más cortos tales como 131I presentan un mayor riesgo que ésos con períodos más largos puesto que generan más radiación por la unidad de tiempo. Tomando granes cantidades de yodo regular saturará la tiroides y prevendrá la absorción. Las píldoras del yodo se distribuyen a veces a las personas que viven cerca de establecimientos nucleares, para el uso en caso de los accidentes que podrían llevar a los lanzamientos del yodo radiactivo.
El Iodine-123 y el Iodine-125 se utilizan en medicina como trazalíneas para la proyección de imagen y evaluar la función de la tiroides.
El Iodine-131 se utiliza en la medicina para el tratamiento del cáncer de tiroides y de la enfermedad de sepulcros.
El yodo (elemental) sin combinar es suavemente tóxico a todas las cosas vivas.
Yoduro de potasio (tabletas de KI, o " SSKI" = " Solución saturada de KI" las gotas líquidas) se pueden dar a la gente en una área del desastre nuclear cuando ha ocurrido la fisión, para enjuagar el producto de fisión radiactivo iodine-131. El período de iodine-131 es solamente ocho días, así que el tratamiento necesitaría continuar solamente unas par de semanas. En casos de la salida de ciertos materiales nucleares sin la fisión, o ciertos tipos de la bomba sucia hecha con con excepción de radioyodo, esta precaución estaría de ningún provecho.

Radioyodo y el riñón

En los años 70 las técnicas de proyección de imagen fueron desarrolladas en el California para utilizar el radioyodo en los diagnósticos para la hipertensión renal .

Isótopos

considera también: Isótopos l yodo Hay 37 isótopos de yodo y solamente uno, 127I, es estable.

En gran medida, 129I es similar al 36Cl . Es un halógeno soluble, bastante non-reactive, existe principalmente como anión no-que absorbe, y es producido por reacciones cosmogénicas, termonucleares, y "in-situ". En estudios hidrológicos, las concentraciones de 129I se divulgan generalmente pues el cociente de 129I al total I (que es virtualmente todo el 127I). Al igual que el caso con 36Cl/Cl, los cocientes de 129I/I en naturaleza son absolutamente pequeños, 10−14 a 10−10 (129I/I termonuclear máximo durante los años 60 y los años 70 alcanzados sobre 10−7). 129I diferencia de 36Cl en que su período es más largo (15.301 millones de años), él es alto biophilic, y ocurre en las formas iónicas múltiple (comúnmente, I y el IO3 ) que tienen diversos comportamientos químicos. Esto hace bastante fácil para que 129I incorpore la biosfera mientras que se incorpora en la vegetación, el suelo, la leche, el tejido animal, el etc.

Los excesos de 129Xe estable en meteoritos se han demostrado para resultar del decaimiento del " primordial" 129I produjo nuevamente por las supernovas que crearon el polvo y el gas de los cuales la Sistema Solar formó. 129I era el radionúclido extinto del primer que se identificará como presente en la Sistema Solar temprano. Su decaimiento es la base del esquema radiométrico de la datación de I-Xe, que cubre primeros 83 millones de años de evolución de la Sistema Solar .

Los efectos de los varios isótopos del radioyodo en biología se discuten abajo.

Toxicidad del yodo

Exceso del yodo tiene síntomas similares a los de la deficiencia del yodo. Los síntomas comúnmente encontrados son crecimiento anormal de la glándula y de los desordenes de tiroides en el funcionamiento y crecimiento del organismo en conjunto. El yodo elemental, I2, es un veneno mortal si las cantidades más grandes admitidas; si 2-3 gramos de él se consumen, es fatal a los seres humanos. Los yoduros son similares en toxicidad a los bromuros.

Precauciones para el yodo estable

El contacto directo con la piel puede causar lesiones, así que debe ser manejado con cuidado. El vapor del yodo es muy irritante al ojo y a las membranas mucosas. La concentración de yodo en el aire no debe exceder 1 magnesio / m ³ (promedio time-weighted de ocho horas). Cuando está mezclado con el amoníaco, puede formar el triiodide del nitrógeno que es extremadamente sensible y puede estallar inesperado.

Uso clandestino

En los Estados Unidos, la agencia (DEA) de la aplicación de la droga mira el yodo y compone contener el yoduro del yodo (yoduros iónicos, yodoformo, de etilo, y así sucesivamente) como reactivo útiles para la fabricación clandestina de la metanfetamina . Las personas que intentan comprar cantidades significativas de tales productos químicos sin el establecimiento de un uso legítimo son probables encontrarse la blanco de una investigación del DEA. Las personas que venden tales compuestos sin hacer la diligencia debida para establecer que los materiales no se están divirtiendo al uso clandestino pueden estar conforme a penas tiesas, tales como multas o aún encarcelamiento costosas.

Ver también


Yoduro como antioxidante
Sal mezclada con yodo
Laser del yodo del oxígeno producido por reacción química

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