Un solvente es un líquido que disuelve un soluto sólido, líquido, o gaseoso, dando por resultado una solución . El solvente más común de la vida cotidiana es el agua . La mayoría de los otros solventes de uso general son productos químicos orgánicos (carbón - conteniendo). Éstos se llaman los solventes orgánicos . Los solventes tienen un punto de ebullición bajo y se evaporan fácilmente o se pueden generalmente quitar por la destilación, saliendo de la sustancia disuelta detrás. Los solventes deben por lo tanto no reaccionar químicamente con el &mdash disuelto de los compuestos; deben ser el inerte. Los solventes se pueden también utilizar a los compuestos solubles del extracto de una mezcla, el ejemplo más común es la elaboración de la cerveza del café o del té con la agua caliente. Los solventes están generalmente claros y los líquidos descoloridos y muchos tienen un olor característico . La concentración de una solución es la cantidad de compuesto que se disuelva en cierto volumen de solvente. La solubilidad es la cantidad máxima de compuesto que sea soluble en cierto volumen de solvente en una temperatura especificada .

Las aplicaciones comunes para los solventes orgánicos están en la limpieza en seco (e. tetracloroetileno ), como los deluentes de pintura (e. tolueno, trementina ), como los removedores y solventes del pegamento (acetona, acetato metílico, acetato de etilo del pulimento de clavo), en los removedores del punto (e. hexano, el éter de la gasolina), en los detergentes (terpenos de la fruta cítrica, en los perfumes (etanol ), y en las síntesis químicas . El uso de los solventes inorgánicos (con excepción del agua) se limita típicamente para investigar química y algunos procesos tecnológicos.

Protic y solventes apróticos

Los solventes polares se pueden subdividir más a fondo en los solventes polares de Protic y el solvente protic polar aprótico de los solventes A polar es uno que contiene un enlace del O-H o del N-H. Un solvente aprótico polar es uno que no contiene un enlace del O-H o del N-H. Regar (H-O-H), el etanol (CH3-CH2-OH), o el ácido acético (CH3-C (=O) OH) es solventes protic polares representativos. Un solvente polar de aprotic es la acetona (CH3-C (=O) - CH3). En las reacciones químicas el uso de solventes protic polares favorece el mecanismo de la reacción SN1, mientras que los solventes apróticos polares favorecen el mecanismo de la reacción SN2 .

Polaridad, solubilidad, y miscibilidad

Los solventes y los solutos se pueden clasificar amplio en el polar ( hidrofílico) y el no polar ( lipofílico). La polaridad se puede medir como la constante dieléctrica o el momento del dipolo de un compuesto. La polaridad de un solvente determina qué tipo de compone que puede disolver y con cuál otros solventes o compuestos líquidos él son el miscible. En general, los solventes polares disuelven los compuestos polares mejores y los solventes no polares disuelven compuestos no polares mejor: " el gusto disuelve el like". Los compuestos fuerte polares como las sales inorgánicas (e. sal de tabla ) o los azúcares (e. sucrosa) disuelven solamente en solventes muy polares como el agua, mientras que los compuestos fuerte no polares como engrasan o las ceras que disolver solamente en solventes orgánicos muy no polares como el hexano . Semejantemente, el agua y el hexano (o el vinagre y el aceite vegetal) no son el miscible con uno a y se separarán rápidamente en dos capas incluso después siendo sacudido bien.

Punto de ebullición

Otra característica importante de solventes es punto de ebullición. Esto también determina la velocidad de la evaporación. Las pequeñas cantidades de solventes de bajo punto de ebullición tienen gusto del éter dietílico, diclorometano, o la acetona se evaporará en segundos en la temperatura ambiente, mientras que solventes high-boiling como temperaturas más altas de la necesidad del agua o del sulfóxido Dimethyl, un flujo de aire, o el uso del vacío para la evaporación rápida.

Densidad

La mayoría de los solventes orgánicos tienen una densidad más baja que riegan, que los medios ellos son más ligeros y formarán una capa separada encima del agua. Una excepción importante: mucho el halogenó solventes de como el diclorometano o el cloroformo se hundirá a la parte inferior de un envase, dejando el agua como la capa superior. Esto es importante recordar cuando que reparte compuestos de entre los solventes y el agua en un embudo de Separatory durante síntesis químicas.

Interacciones químicas

Un solvente creará varias interacciones químicas débiles con el soluto para solubilizar el soluto. El más generalmente de estas interacciones son las interacciones relativamente débiles (interacciones inducidas de van der Waals del dipolo), las interacciones más fuertes del dipolo-dipolo, e incluso la interacción más fuerte, enlaces de hidrógeno (interacción entre los hydrogens del O-H o del N-H con los átomos adyacentes de O o de N).

Salud y seguridad

Fuego

La mayoría de los solventes orgánicos son inflamables o alto inflamables, dependiendo de su volatilidad. Las excepciones son algunos solventes tratados con cloro como el diclorometano y el cloroformo . Las mezclas de vapores y de aire solventes pueden estallar . Los vapores solventes son más pesados que ventilan, se hundirán a la parte inferior y pueden viajar las distancias grandes casi no diluidas. Los vapores solventes se pueden también encontrar en tambores supuesto vacíos y latas, planteando un peligro del fuego del flash; por lo tanto los envases vacíos de solventes volátiles deben estar abiertos almacenado y upside-down.

El éter dietílico y el disulfuro de carbón tienen temperaturas excepcionalmente bajas del Autoignition que aumenten grandemente el riesgo de fuego asociado a estos solventes. La temperatura del autoignition del disulfuro de carbón está debajo de 100°C (212°F), para un resultado se opone por ejemplo las pipas del vapor, Hotplates de las bombillas y las hornillas de Bunsen recientemente extinguidas pueden encender sus vapores.

Formación del peróxido

Los éteres como el éter dietílico y el tetrahidrofurano (THF) pueden formar potente los peróxidos orgánicos del explosivo sobre la exposición al oxígeno y a la luz, THF pueden normalmente más formar peróxidos que el éter dietílico. Uno de los solventes más susceptibles es el éter Diisopropyl .

El heteroatom (oxígeno ) estabiliza la formación de un radical libre que sea formado por la abstracción de un átomo del hidrógeno por otro radical libre. El carbón centró el radical libre formado así puede reaccionar con una molécula del oxígeno para formar un compuesto de peróxido. Una gama de pruebas se puede utilizar para detectar la presencia de un peróxido en un éter, uno es utilizar una combinación del sulfato del hierro y del tiocianato del potasio. El peróxido puede al oxida el ion ferroso a un ion férrico que entonces formen una coordinación de color rojo oscuro complejo con el tiocianato . En casos extremos los peróxidos pueden formar los sólidos cristalinos dentro del recipiente del éter.

A menos que el desecante usado pueda destruir los peróxidos, concentrarán durante la destilación debido a su punto de ebullición más alto . Cuando los suficientes peróxidos han formado, pueden formar un sólido sensible cristalino y del choque que se precipite. Cuando este sólido se forma en la boca de la botella, el torneado del casquillo puede proporcionar la suficiente energía para que el peróxido detone. La formación del peróxido no es un problema significativo cuando los solventes se utilizan encima de rápidamente; son más de un problema para los laboratorios que tardan años para acabar una sola botella. Los éteres tienen que ser almacenados en la obscuridad en frascos cerrados en presencia de los estabilizadores como el hidroxitolueno butilado (BHT) o sobre el hidróxido de sodio .

Los peróxidos se pueden quitar por lavarse con el sulfato ferroso ácido, filtrando a través del alúmina, o el que destila del sodio /de la benzofenona . El alúmina no destruye los peróxidos; los atrapa simplemente. La ventaja de usar el sodio/la benzofenona es que la humedad y el oxígeno está quitada también.

Efectos sobre la salud

Muchos solventes pueden llevar a una pérdida de sentido repentina si el inhaló en granes cantidades. Los solventes como el éter dietílico y el cloroformo se han utilizado en medicina como los anestésicos, los sedativos, y personas hipnotizadas durante mucho tiempo. El etanol es una droga psicoactiva ampliamente utilizada y abusada . El éter dietílico, el cloroformo, y muchos otros solventes (e. de la gasolina o pega) se utilizan recreacional en el pegamento que huele, a menudo con efectos sobre la salud de largo plazo dañosos como la neurotoxicidad o el cáncer . El metanol puede causar daño interno a los ojos incluyendo ceguera permanente.

Es interesante observar que el etanol tiene un efecto sinérgico cuando combinación admitida con muchos solventes. Por ejemplo una combinación del tolueno /del benceno y náusea / de las causas del etanol de mayor que vomita que cualquier sustancia solamente. Muchos químicos hacen un punto de la cerveza de consumición /de las bebidas alcohólicas del vino /other si saben que los han expuesto a un solvente aromático.

Contaminación del medio ambiente

Un camino importante para inducir efectos sobre la salud se presenta de derramamientos o de escapes de los solventes que alcanzan el suelo subyacente. Puesto que los solventes emigran fácilmente distancias substanciales, la creación de la contaminación extensa del suelo no es infrecuente; puede haber cerca de 5000 sitios por todo el mundo que tienen contaminación solvente subsuperficie importante; esto es particularmente un riesgo para la salud si los acuíferos son afectados.

Efectos sobre la salud crónicos

Algunos solventes incluyendo el cloroformo y el benceno (un ingrediente de la gasolina ) son el carcinógeno muchos que otros pueden dañar órganos internos como el hígado, los riñones, o el cerebro .

Precauciones generales


que evita ser expuesto a los vapores solventes trabajando en una capilla del humo, o con la ventilación de extractor local (LEV), o en un pozo - área ventilada
La custodia de los envases de almacenaje se cerró firmemente
Nunca usar las llamas abiertas cerca de solventes inflamables, utilizar la calefacción eléctrica en lugar de otro
Los solventes inflamables nunca rasantes abajo del dren, leyeron las hojas de datos de la seguridad para la información apropiada de la disposición
Evitar la inhalación de vapores solventes
Evitar el contacto del solvente con el &mdash de la piel; muchos solventes se absorben fácilmente a través de la piel. También tienden a secar la piel y pueden causar dolores y heridas.

Tabla de características de solventes comunes

Los solventes se agrupan en solventes protic apróticos, y polares no polares, polares y son pedidos aumentando polaridad. La polaridad se da como la constante dieléctrica . La densidad de los solventes no polares que son más pesados que el agua es en negrita. ¡Aquí está una tabla de datos; salto más allá de él para corregir el texto. -->

Ver también


el coeficiente ( P de la partición l registro) es una medida de solubilidad diferenciada de un compuesto en dos solventes
Los sistemas solventes existen fuera del reino de solventes orgánicos ordinarios: Líquidos iónicos supercrítico de los líquidos y solventes eutécticos profundos * contaminación de agua
Los solventes se refunden a menudo con un apropiado desecante antes de la destilación para quitar el agua
Medicina del trabajo

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