La energía total en la fractura del enlace es menos que la energía total lanzada en la fabricación en enlace.

En la química, una reacción exotérmica es una que lanza el calor . Es el contrario de una reacción endotérmica . Expresado en una ecuación química : $reactants\; \backslash \; rightarrow\; del$

l \; producto + energy

Descripción

En una reacción exotérmica, la energía total absorbente en la fractura del enlace es menos que la energía total lanzada en la fabricación en enlace. Es decir la energía necesitó para que la reacción ocurra es menos que la energía total proporcionada. Como resultado de esto, la energía adicional se lanza, generalmente bajo la forma de calor.

Al usar un calorímetro, el cambio en el calor del calorímetro es igual al contrario del cambio en el calor del sistema. Esto significa que cuando el medio en el cual la reacción es calor de los aumentos que ocurre, la reacción es exotérmico.

La cantidad absoluta de energía en un sistema químico es extremadamente difícil de medir o de calcular. El cambio de la entalpia, Δ H, de una reacción química es mucho más fácil de medir y de calcular. Una bomba calorimétrica es muy conveniente para medir el cambio de la energía, Δ H, de una reacción de la combustión . &Delta medido y calculado; Los valores de H se relacionan con las energías en enlace cerca: $\backslash \; delta\; del$

l \; ¡\! ¡\! H = energía \; utilizado \; en \; enlace \; fractura \; reacciones - energía \; lanzado \; en \; enlace \; fabricación \; products.

por definición el cambio de la entalpia tiene un valor negativo: $\backslash \; delta\; del$

l \; ¡\! ¡\! H < 0

Para una reacción exotérmica, esto da un valor negativo para el Δ H, puesto que un valor más grande (la energía lanzada en la reacción) se resta de un valor más pequeño (la energía usada para la reacción). Por ejemplo, cuando el hidrógeno quema:

l $2H\_2\; +\; O\_2\; \backslash \; rightarrow\; \backslash ;$ \backslash \; delta\; del$$
2H_2O \; ¡\! ¡\! H = -483.6 \ kJ/mol \ de \ O_2

Ejemplos de reacciones exotérmicas

Reacciones de la combustión
Las reacciones de la neutralización por ejemplo dirigen la reacción del ácido y de la base
Adición del ácido concentrado al agua
Adición del agua al cobre anhidro (II) sulfata
La reacción de Thermite
Reacciones que ocurren en una poder Self-heating basada en la cal y el aluminio .

Puntos claves

El exotérmico de los conceptos y su endotérmico del número opuesto se relacionan con el cambio de la entalpia en cualquier reacción química del proceso no apenas
En las reacciones endergónicas y las reacciones exergónicas es la muestra de la energía libre de Gibbs que cuenten y no la entalpia . el relacionado endergónico de los conceptos y el exergónico se aplican a todos los procesos físicos.
el endotherm conceptual relacionado y el exotherm son conceptos en la fisiología animal.
En números de quántum, cuando cualquier nivel de energía salido va abajo a su nivel original por ejemplo: cuando n=4 la caída a n=2, energía se lanza así pues, es exotérmica.

Ver también

endergónico
exergónico
Reacción endergónica
Reacción exergónica
exotérmico
endotérmico
Reacción endotérmica
Endotherm
Exotherm

.

Zenithic

NZR O class

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