El peróxido de hidrógeno del (H2O2) es un líquido muy azul claro que aparece descolorido en una solución diluida, levemente más viscoso que el agua. Es un ácido débil . Tiene fuerte el oxidar de características de y es por lo tanto un agente de blanqueo de gran alcance que se utiliza sobre todo para el papel del blanqueo, pero también ha encontrado uso como desinfectante, como oxidante, y en el Rocketry (particularmente en altas concentraciones como peróxido (HTP) de la Alto-prueba) como monopropelente, y en sistemas del bipropelente . La capacidad oxidante del peróxido de hidrógeno es tan fuerte que el producto químico está considerado alto una especie reactiva del oxígeno.

Historia

El peróxido de hidrógeno primero fue aislado en 1818 con el Louis Jacques Thénard reaccionando el peróxido de bario con el ácido nítrico . Una versión mejorada de este ácido hidroclórico usado de proceso, seguida por el ácido sulfúrico para precipitar el subproducto del sulfato de bario . El proceso de Thénard fue utilizado del final del siglo XIX hasta el centro del vigésimo siglo. Los métodos de producción modernos se discuten abajo.

Aplicaciones

Usos industriales

El cerca de 50% de la producción de mundo de peróxido de hidrógeno en 1994 fueron utilizados para la pulpa y el papel-blanqueo. Otros usos del blanqueo están llegando a ser más importantes mientras que el peróxido de hidrógeno se ve como alternativa ambientalmente benigna a la clorina - blanqueos basados.

Otros usos industriales importantes para el peróxido de hidrógeno incluyen la fabricación del percarbonate del sodio y del perborato del sodio, usada como los blanqueos suaves en los detergentes del lavadero él se utilizan en la producción de los peróxidos orgánicos de cierto tal como peróxido dibenzoil, usada en las polimerizaciones y otros procesos químicos. El peróxido de hidrógeno también se utiliza en la producción de los epóxidos tal como óxido del propileno. La reacción con los ácidos carboxílicos produce un ácido peróxido correspondiente . El ácido peracético y el ácido (mCPBA comúnmente abreviado) de la Meta-chloroperoxybenzoic se preparan del ácido acético y de la meta - ácido chlorobenzoic del, respectivamente. Este 3ultimo se reacciona comúnmente con los alquenos para dar el epóxido correspondiente . En proceso de fabricación del PWB, el peróxido de hidrógeno mezclado con el ácido sulfúrico fue utilizado como el producto químico del microetch para la preparación que se ponía áspera superficial de cobre.

Los nuevos usos industriales y caseros se pueden desarrollar con el descubrimiento de una reacción catalítica usar el catalizador preciosamente metal-basado pulverizado, el peróxido de hidrógeno y el alcohol metílico. Una pequeña botella plástica que incorpora éstos puede producir el vapor sobrecalentado en un a dos segundos que lanzan solamente el CO2 y el vapor de alta temperatura para una variedad de propósitos.

Aplicaciones domésticas


H2O2 diluido

(el alrededor 15%) se utiliza para blanquear el pelo humano, por lo tanto el " de la frase; blonde" del peróxido;. Es absorbido por la piel sobre contacto y crea una embolia capilar local de la piel que aparezca como blanquear temporal de la piel. Se utiliza para blanquear los huesos que deben ser puestos en la exhibición. La fuerza de una solución se puede describir como un porcentaje o volumen, donde los lanzamientos del peróxido de hidrógeno del 1% 3.3 volúmenes de oxígeno durante la descomposición. Así, una solución del 3% es equivalente a 10 volúmenes y una solución del 6% a 20 volúmenes, etc.
El 3% H2O2 se utiliza médicamente para las heridas de la limpieza, quitando el tejido muerto, y como oral debriding el agente de . La mayoría de las soluciones legales del peróxido no son convenientes para la ingestión.
La Agencia de Medicamentos y Alimentos (FDA) ha clasificado el peróxido de hidrógeno como droga reguladora baja (LRP) de la prioridad para el uso en hongo que controlaba en pescados y huevos de peces. (Véase el ectoparásito .)
Algunos jardineros y usuarios del hidrocultivo abogan el uso del peróxido de hidrógeno en soluciones de riego. Demandan que su descomposición espontánea lanza el oxígeno que realza el desarrollo de la raíz de una planta y ayuda a tratar la putrefacción de raíz (muerte celular de la raíz debido a la carencia del oxígeno).
Los pruebas de laboratorio conducidos por culturistas de los pescados han demostrado estos últimos años que el peróxido de hidrógeno común del hogar se puede utilizar con seguridad para proporcionar el oxígeno para los pequeños pescados. El peróxido de hidrógeno lanza el oxígeno por la descomposición cuando se expone a los catalizadores tal como dióxido del manganeso.
El peróxido de hidrógeno es un oxidante fuerte eficaz en sulfuro que controla y olores relacionados orgánicos en la colección de las aguas residuales y sistemas de tratamiento. Se aplica típicamente a un sistema de aguas residuales donde hay un rato de retención de 30 minutos a 5 horas antes de que se lanza el sulfuro de hidrógeno. El peróxido de hidrógeno oxida el sulfuro de hidrógeno y promueve la bio-oxidación de olores orgánicos. El peróxido de hidrógeno se descompone al oxígeno y al agua, agregando el oxígeno disuelto al sistema de tal modo que niega una cierta demanda de oxígeno biológica (BOD).
El peróxido comercial, según lo comprado en la droguería en una solución 2.5%-3%, se puede utilizar para quitar la sangre [[mancha]] s de telas, aunque blanquee o descolore muchas telas. Si un pequeño peróxido se vierte sobre la mancha que burbujeará para arriba en el área de la sangre, debido a una reacción con la catalasa . Después de que algunos minutos exceso del líquido se pueda limpiar para arriba con un paño o la toalla de papel y la mancha serán idas.
El peróxido de hidrógeno se utiliza con el éster fenilo del oxalato y un tinte apropiado en los palillos del resplandor como oxidante . Reacciona con el éster para formar un dimero inestable de CO2 que excite el tinte a un estado emocionado ; el tinte emite un fotón (luz) cuando relaja espontáneo de nuevo al estado de tierra .
El peróxido de hidrógeno se utiliza como desinfectante en cuidado claro de s de Ciba Vision 'ninguna solución de la limpieza de la lente de contacto de la frotación, debido a su capacidad de analizar las proteínas que se acumulan en el lense de la inmunorespuesta del ojo, dando por resultado la comodidad creciente para ésos con los ojos sensibles.

Almacenaje

Las regulaciones varían, pero las concentraciones bajas, tales como 2.5% están extensamente - disponible y legal comprar para el uso médico. Las pequeñas cantidades de muchas diversos concentraciones y grados se pueden almacenar y utilizar legalmente con pocas regulaciones.

El peróxido de hidrógeno se debe almacenar en un envase hecho de un material con el cual no reaccione y no catalice su descomposición. Los materiales y los procesos numerosos están disponibles, algunos aceros inoxidables, muchos plásticos, vidrios y algunas aleaciones de aluminio son compatibles.

El peróxido es un oxidante fuerte y se debe almacenar lejos de fuentes del combustible y de fuentes de contaminación catalítica (véase la sección de la descomposición). Aparte de riesgos de fuego obvios, el vapor del peróxido puede reaccionar con los hidrocarburos y los alcoholes a la forma entran en contacto con los explosivos. Porque el oxígeno se forma durante la descomposición natural del peróxido, el aumento resultante en la presión puede hacer un envase (e. hecho del vidrio) romper. El peróxido se debe mantener fresco, pues el vapor del peróxido puede detonar sobre 70 muertes de °C. ha ocurrido de almacenaje en los envases inadecuado etiquetados debido a su semejanza evidente regar.

Uso como propulsor

H2O2 se puede utilizar como monopropelente (no mezclado con el combustible) o como el componente del oxidante de un cohete del bipropelente. El uso como monopropelente se aprovecha de la descomposición del peróxido de hidrógeno de la concentración 70-98+% en el vapor y el oxígeno. El propulsor se bombea en un compartimiento de la reacción donde un catalizador, generalmente una plata o una pantalla del platino, descomposición de los disparadores, produciendo el vapor en sobre el °C 600 que se expele a través de un inyector, generando el empujó . El monopropelente de H2O2 produce un impulso específico ( I sp) máximo de 161 s (kN de 1.6 ·s /kg), que le hace un monopropelente de resultado inferior. El peróxido genera mucho menos empujada que la hidracina tóxica, pero no es tóxico. La correa de Bell Rocket utilizó el monopropelente del peróxido de hidrógeno.

Como un bipropelente H2O2 se descompone para quemar un combustible como oxidante. Impulsos específicos de hasta 350 s (kN 3.5·s/kg) se puede alcanzar, dependiendo del combustible. El peróxido usado como oxidante da un algo más bajo I sp que el oxígeno líquido, pero es denso, almacenable, noncryogenic y se puede utilizar más fácilmente para conducir las turbinas de gas para dar altas presiones. Puede también ser utilizado para el enfriamiento regenerador de los motores espaciales. El peróxido fue utilizado muy con éxito como oxidante en los cohetes alemanes de la Segunda Guerra Mundial (e. T-Stoff para el Me-163 ), y para el caballero negro británico barato y los lanzadores negros de la flecha .

En los años 40 y los años 50 la turbina de Gualterio utilizó el peróxido de hidrógeno para el uso en los submarinos mientras que estaba sumergida; fue encontrado para ser demasiado ruidoso y requerir demasiado mantenimiento comparó a los sistemas eléctricos Diesel-eléctricos . Algunos torpedos utilizaron el peróxido de hidrógeno como el oxidante o propulsor, pero esto era peligroso y ha sido continuado por la mayoría de las marinas de guerra . Los escapes del peróxido de hidrógeno fueron culpados por los sinkings HMS '' Sidon '' y '' Kursk submarino ruso '' . Fue descubierto, por ejemplo, por la marina de guerra japonesa en los ensayos del torpedo, que la concentración de H2O2 en curvas de ángulo recto en fontanería de HTP puede llevar a menudo a las explosiones en submarinos y torpedos. El peróxido de hidrógeno todavía se utiliza en el Soyuz para conducir las turbinas de gas a las turbobombas de la energía, sin embargo. Los sistemas subacuáticos de SAAB están fabricando el torpedo 2000. Este torpedo, usado por la marina de guerra sueca, es accionado por un motor de pistón propulsado por HTP como un oxidante y keroseno como combustible en un sistema del bipropelente.

Mientras que ahora están utilizados raramente como monopropelente para los motores grandes, los pequeños empujadores del control de actitud del peróxido de hidrógeno son todavía funcionando en algunos satélites que son fáciles de estrangular, y más seguro aprovisionar de combustible y dirigir antes de lanzamiento que empujadores de la hidracina. Sin embargo, la hidracina es más de uso frecuente en nave espacial debido a su impulso específico de un más alto y un índice más bajo de descomposición.

El propileno de H2O2/se ha propuesto recientemente como acercamiento a la sola etapa barato para mover en órbita alrededor de : un depósito de gasolina que contiene el propileno tiene una vejiga el flotar en él que contiene H2O2. Esta combinación ofrece a 15% Isp superior a O2/RP4 (un keroseno usado como propulsor de cohete), no necesita las turbinas o almacenaje criogénico o el hardware, y reduce grandemente el coste del aumentador de presión. El potencial de esto y de otros sistemas alternativos se discute en un cierto detalle en la ingeniería de Dunn.

Uso terapéutico

El peróxido de hidrógeno es reconocido generalmente como seguro (GRAS) como agente antimicrobiano, oxidante y para otros propósitos de la Agencia de Medicamentos y Alimentos de los E.

El peróxido de hidrógeno se ha utilizado como un antiséptico y agente antibacteriano durante muchos años debido a su efecto oxidante. Mientras que su uso ha disminuido estos últimos años con el renombre de mejor-oler y más fácilmente disponible sobre los productos contrarios, todavía es utilizado por muchos hospitales, doctores y dentistas en la esterilización, la limpieza y tratar todo de pisos a los procedimientos del canal de raíz .
El peróxido de hidrógeno se puede utilizar como crema dental cuando está mezclado con cantidades correctas de bicarbonato y de sal de sosa.
El peróxido del peróxido de hidrógeno y de benzoílo se utiliza a veces para tratar el acné .
El peróxido de hidrógeno se utiliza como emético en práctica veterinaria.

; " Alternative" utiliza el
Alguna gente ha intentado usar el peróxido como tratamiento para el cáncer. La Sociedad del Cáncer americana indica ese " no hay prueba científica que el peróxido de hidrógeno es un treatment" seguro, de manera efectiva o útil del cáncer;, y aconseja a enfermos de cáncer al " permanecer en el cuidado de los doctores calificados que utilizan métodos de tratamiento probados y ensayos clínicos aprobados de nuevo treatments." prometedor;
Otro procedimiento médico alternativo polémico es la inhalación del peróxido de hidrógeno en una concentración de el cerca de 1%. El uso interno del peróxido de hidrógeno tiene una historia de causar a los desordenes de sangre fatales del y su uso reciente pues un tratamiento terapéutico se ha ligado a varias muertes

Características físicas

Mientras que el conformer anti reduciría al mínimo repulsiones estéricas, un ángulo de la torsión del 90° optimizaría la mezcla entre el p-tipo llenado orbitario del de del oxígeno (uno de los pares solitarios) y el LUMO del enlace vecino O-H. Reflejando un compromiso entre las dos interacciones, el peróxido de hidrógeno gaseoso y líquido adopta un " anticlinal ; skewed" forma. Esta conformación rotatoria es un compromiso entre el conformer anti del, que reduciría al mínimo la repulsión estérica, y entre el conformer del syn del que asocia enlaces del O-H a los pares solitarios en los átomos de oxígeno. A pesar de que el enlace de O-O es un solo enlace, la molécula tiene una barrera notable alta para terminar la rotación 29.45 kJ /mol (comparado con 12.5 kJ/mol para la barrera rotatoria del etano ). La barrera creciente también se atribuye a la repulsión entre un par solitario y otros pares solitarios. Los ángulos en enlace son afectados por la vinculación de hidrógeno, que es relevante a la diferencia estructural entre las formas gaseosas y cristalinas; una amplia gama de valores se considera de hecho en los cristales que contienen H2O2 molecular.

Características químicas

H2O2 es uno de los oxidantes más de gran alcance sabidos -- más fuerte que la clorina, el dióxido de clorina, y el permanganato de potasio . También, con catálisis, H2O2 se puede convertir en los radicales de hidróxido (.OH) con reactividad en segundo lugar solamente al flúor.

Descomposición

El peróxido de hidrógeno descompone siempre el exotérmico (de los disproportionates) en el agua y el espontáneo del gas del oxígeno : → 2 del

2 H2O2 del H2O + O2

Este proceso es muy favorable; tiene un Δ '' H '' o de −98.2  kJ · de &minus mol ; 1 y un Δ '' G '' o de −119.2  kJ·mol− 1 y un ΔS de 70.5  J·mol− 1·K− 1. El índice de descomposición es dependiente en la temperatura y la concentración del peróxido, así como el pH y la presencia de impurezas y de estabilizadores. El peróxido de hidrógeno es incompatible con muchas sustancias que el cataliza su descomposición, incluyendo la mayor parte de los metales de transición y sus compuestos. Los catalizadores comunes incluyen el dióxido del manganeso, y el de plata. La misma reacción es catalizada por la catalasa de la enzima, encontrada en el hígado, cuya función principal en el cuerpo es el retiro de subproductos tóxicos del metabolismo y de la reducción de la tensión oxidativa . La descomposición ocurre más rápido en el álcali, así que el ácido se agrega a menudo como estabilizador.

La liberación del oxígeno y de la energía en la descomposición tiene efectos secundarios peligrosos. Derramar el peróxido de la alta concentración en una sustancia inflamable puede causar un fuego inmediato, que es aprovisionado de combustible más a fondo por el oxígeno lanzado por el peróxido de hidrógeno de descomposición. El peróxido de alta resistencia (también llamado peróxido de la alto-prueba, o HTP) se debe almacenar en un envase conveniente, expresado prevenir la acumulación de oxígeno-gas, que llevaría de otra manera a la ruptura eventual del envase.

En presencia de ciertos catalizadores, tales como Fe2+ o Ti3+, la descomposición puede tomar una diversa trayectoria, con los radicales libres tales como HO· (hidróxido ) y HOO· siendo formado. Una combinación de H2O2 y de Fe2+ se conoce como reactivo de Fenton.

Una concentración común para el peróxido de hidrógeno es " volume" 20;, así que significa que cuando 1 volumen de peróxido de hidrógeno se descompone, produce 20 volúmenes de oxígeno. Esto es equivalente al cerca de el 6% o 1.

El peróxido de hidrógeno disponible en los almacenes de droga es solución del tres por ciento. En tales pequeñas concentraciones, es menos estable, y se descompone más rápidamente. Se estabiliza generalmente con la acetanilida, una sustancia que tenga efectos secundarios tóxicos en cantidades significativas.

Reacciones redox

En la solución acuosa, el peróxido de hidrógeno puede oxidar o reducir una variedad de iones inorgánicos. Cuando actúa como reductor, el gas del oxígeno también se produce. En la solución ácida Fe2+ se oxida a Fe3+, FE 2+ (aq) 2 del + H2O2 + 2 FE 3+ (aq) del → 2 H+ (aq) + 2H2O (l)

y el sulfito (SO32−) se oxida al sulfato (SO42−). Sin embargo, el permanganato de potasio es reducido a Mn2+ por H2O2 ácido. Bajo alcalino condiciona, sin embargo, algo del revés de estas reacciones; por ejemplo, Mn2+ se oxida a Mn4+ (como MnO2 ).

Otro ejemplo del peróxido de hidrógeno que actúa como un reductor es la reacción con el hipoclorito de sodio, éste es un método conveniente para preparar el oxígeno en el laboratorio.

→ de NaOCl + de H2O2 O2 + NaCl + H2O

El peróxido de hidrógeno se utiliza con frecuencia como oxidante en química orgánica. Un uso está para la oxidación de los tioéteres a los sulfóxidos por ejemplo, el sulfuro fenilo metílico fue oxidado al sulfóxido fenilo metílico en la producción del 99% en metanol sobre 18 horas (o 20 minutos usar un catalizador TiCl3 ):

l → PH-s (O) de Ph-S-CH3 + de H2O2 - CH3 + H2O

El peróxido de hidrógeno alcalino se utiliza para la epoxidación de alquenos electrón-deficientes tales como ácidos de acrílico y también para la oxidación Alkylboranes a los alcoholes el segundo paso de la Hydroboration-oxidación .

Formación de compuestos de peróxido

El peróxido de hidrógeno es un ácido débil, y puede formar la hidroperóxido o las sales del peróxido o los derivados de muchos metales.

Por ejemplo, en la adición a una solución acuosa del ácido crómico (CrO3) o a las soluciones ácidas de las sales del dicromata, formará una CRO (coordinadora) azul inestable del peróxido (O2) 2. En la solución acuosa se descompone rápido para formar las sales oxígeno-gas y del cromo.

Puede también producir peroxoanions por la reacción con los aniones por ejemplo, reacción con el bórax lleva al perborato, un blanqueo del sodio usado en detergentes de lavadero:

l Na2B4O7 + 4 H2O2 + → 2 Na2B2O4 (OH) del NaOH 2 4 + H2O

H2O2 convierte los ácidos carboxílicos (RCOOH) en los ácidos peróxidos (RCOOOH), que ellos mismos se utilizan como oxidante. El peróxido de hidrógeno reacciona con la acetona al peróxido de la acetona de la forma, y obra recíprocamente con el ozono para formar el trióxido del hidrógeno. La reacción con la urea produce el peróxido de la carbamida, usado para blanquear los dientes. Una aducción de la ácido-base con el óxido de la trifetilfosfina es un " útil; carrier" para H2O2 en algunas reacciones.

El peróxido de hidrógeno reacciona con el ozono al Trioxidane de la forma.

Alcalinidad

El peróxido de hidrógeno es una base mucho más débil que el agua, pero puede todavía formar aducciones con los ácidos muy fuertes. El HF/SbF5 de Superacid forma los compuestos inestables que contienen el ion de +.

Fabricación

El peróxido de hidrógeno es fabricado hoy casi exclusivamente por la autoxidación de 2 ethyl-9,10-dihydroxyanthracene (C16H14O2) al peróxido del ethylanthraquinone 2 (C16H12O2) y de hidrógeno usar el oxígeno del aire. En esta reacción, los grupos hidroxis en el anillo medio del antraceno deprotonated y se dan vuelta en las cetonas mientras que dos enlaces dobles se pierden del anillo medio y se substituyen mientras que los enlaces dobles de C=O en los grupos de la cetona. El derivado de la antraquinona es entonces extraído hacia fuera y reducido de nuevo al compuesto dihydroxy usar el gas del hidrógeno en presencia de un catalizador del metal. La ecuación total para el proceso es engañoso simple:

l → H2O2 de H2 + de O2

Sin embargo la economía del proceso depende del reciclaje eficaz de los solventes de la quinona y de extracción, y del catalizador de la hidrogenación .

Los procesos inorgánicos fueron utilizados antes, empleando la electrólisis de una solución acuosa del ácido sulfúrico o el bisulfato ácido (NH4HSO4) del amonio, siguió por la hidrólisis del peroxydisulfate ((SO4) 2) 2− se forma que.

En 1994, la producción de mundo de H2O2 era alrededor 1.9 millones de toneladas {hecho|date= abril de 2007}}, la mayoría cuyo estaba en una concentración de el 70% o menos. En ese bulto el 30% del año H2O2 vendió para alrededor de los E.54 por el kilogramo, equivalente a los E.50 por el kilogramo (los E.68 por el libra ) en un " basis" 100%;.

Concentración

El peróxido de hidrógeno trabaja mejor como propulsor en concentraciones extremadamente altas-- áspero sobre el 70%. Aunque cualquier concentración de peróxido genere el el gas caliente de algún (oxígeno más un poco de vapor), en las concentraciones sobre el aproximadamente 67%, el calor del peróxido de hidrógeno de descomposición llega a ser bastante grande al vaporizan totalmente el todo el el líquido en la temperatura estándar. Esto representa una seguridad y el momento crucial de la utilización, desde la descomposición de cualquier de la concentración sobre esta cantidad de es capaz de transformar el líquido enteramente al gas heated (cuanto más alta es la concentración, más caliente es el gas resultante). Esta mezcla muy caliente del vapor/del oxígeno se puede entonces utilizar para generar empuje, energía, o el trabajo máxima, pero también hace la descomposición explosiva del material lejos más peligrosa.

Las concentraciones normales del grado del propulsor por lo tanto varían a partir el 70 a el 98%, con los grados comunes de 70, 85, 90, y el 98%. Muchas de estos grados y variaciones se describen detalladamente en la revisión F del número de especificación del propulsor de Estados Unidos MIL-P-16005, que es actualmente disponible. Los surtidores disponibles del peróxido de hidrógeno del grado del propulsor de la alta concentración son generalmente una de las compañías comerciales grandes que hacen otros grados del peróxido de hidrógeno; incluyendo el Solvay Interox, el FMC, el Degussa y la propulsión del peróxido. Otras compañías que han hecho que el peróxido de hidrógeno del grado del propulsor en el pasado reciente incluye el aire Liquide y el Du Pont . Du Pont vendió recientemente su negocio de fabricación del peróxido de hidrógeno a Degussa.

El peróxido de hidrógeno del grado del propulsor está disponible para los compradores calificados. Este producto químico se vende típicamente solamente a las compañías comerciales o a las instituciones del gobierno que tienen la capacidad de manejar y de utilizar correctamente el material. los No-profesionales han comprado el 70% o un peróxido de hidrógeno más bajo de la concentración (el 30% restante es agua con los rastros de impurezas y de materiales estabilizadores, tales como sales de lata, fosfatos, nitratos, y otros añadidos químicos), y aumentaron su concentración ellos mismos. Muchos aficionados intentan la destilación, pero esto es extremadamente peligroso con el peróxido de hidrógeno; peroxidar el vapor puede encender o detonar dependiendo de combinaciones específicas de temperatura y de presión. En general cualquier masa de ebullición del peróxido de hidrógeno de la alta concentración en la presión ambiente producirá el peróxido de hidrógeno de la fase de vapor que puede detonar. Este peligro se atenúa, pero se elimina no enteramente con la destilación de vacío. Otros acercamientos para concentrar el peróxido de hidrógeno son el lavado de bagazo y la cristalización fraccionaria .

El peróxido de hidrógeno de la alta concentración es fácilmente disponible en concentraciones de 70, de 90, y del 98% de tamaños de 1 galón, de 30 galones, y de los volúmenes del carro de petrolero del bulto. El peróxido de hidrógeno del grado del propulsor se está utilizando en sistemas militares actuales y está en defensa numerosa y programas aeroespaciales de la investigación y desarrollo. Muchas compañías privado financiadas del cohete están utilizando el peróxido de hidrógeno, notablemente origen azul, y algunos grupos aficionados han expresado interés en la fabricación de su propio peróxido, para su uso y para la venta en pequeñas cantidades a otras.

Peligros

El peróxido de hidrógeno, en forma pura o diluida, puede plantear varios riesgos:
Sobre concentraciones del áspero 70%, el peróxido de hidrógeno puede emitir el vapor que puede detonar sobre el °C 70 (°F) 158 en la presión atmosférica normal. Esto puede entonces causar una explosión de extensión de ebullición del vapor del líquido ( BLEVE ) del líquido restante. La destilación del peróxido de hidrógeno en las presiones normales es así alto peligrosa.
Los vapores del peróxido de hidrógeno del

pueden formar los explosivos sensibles del contacto con los hidrocarburos tales como grasas. Las reacciones peligrosas que se extendían de la ignición a la explosión se han divulgado con los ácidos carboxílicos (particularmente ácido acético de las cetonas de los alcoholes ), las aminas y el fósforo . El refrán es “químicos de la matanza de los peróxidos”.
El peróxido de hidrógeno del

, si está derramado en la ropa (u otros materiales inflamables), evaporará preferencial el agua hasta que la concentración alcance suficiente fuerza, después la ropa encenderá espontáneo. ¡la información contenida en este párrafo. -->;
El peróxido de hidrógeno concentrado

(el >50%) es soluciones corrosivas, e incluso de la doméstico-fuerza puede causar la irritación a los ojos, a las membranas mucosas y a la piel. Tragar soluciones del peróxido de hidrógeno es particularmente peligroso, pues la descomposición en el estómago lanza las granes cantidades de gas (10 veces el volumen de una solución del 3%) que llevan a la sangría interna. La inhalación sobre el 10% puede causar la irritación pulmonar severa.
Las concentraciones bajas del

peróxido de hidrógeno, en la orden de el 3% o menos, químicamente blanquearán muchos tipos de ropa que entra en el contacto con a una tonalidad rosácea. La precaución debe ser ejercitada al usar los productos comunes que pueden contener el peróxido de hidrógeno, tal como solución facial de la lente del limpiador o de contacto, que salpican fácilmente sobre otras superficies.

El peróxido de hidrógeno se produce naturalmente como subproducto del metabolismo del oxígeno, y virtualmente todos los organismos poseen las enzimas conocidas como las peroxidasas que catalítico descompone al parecer inofensivo concentraciones bajas de peróxido de hidrógeno para regar y oxígeno (el considera la descomposición sobre ).

En un incidente, dañaron a varias personas después de un derramamiento del peróxido de hidrógeno a bordo el vuelo 957 de Northwest Airlines porque lo confundían desde agua.

Durante la Guerra Mundial Segundo algunos campos de la exterminación mataron experimental a gente con las inyecciones del peróxido de hidrógeno.

El peróxido de hidrógeno era también parte de los ingredientes en las bombas de Londres del 21 de julio de 2005 subterráneamente, que no pudieron estallar.

¡Un MSDS contendrá más información sobre los riesgos de trabajo con este chemical.

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