Un ion es un átomo o la molécula que han perdido o han ganado uno o más electrones, haciéndolo positivamente o negativamente - cargado. A negativamente - el ion cargado, que tiene más electrones en sus cáscaras del electrón que tiene protones en sus núcleos, se conoce como anión ( ˈænaɪən ; el uno-ojo-en ) debido a su atracción a los ánodos inversamente, un ion positively-charged, que tiene pocos electrones que los protones, se conoce como catión ( ˈkætaɪən ; gato-ojo-en ) debido a su atracción a los cátodos

Un ion que consiste en un solo átomo se llama un ion de Monatomic, pero si consiste en dos o más átomos, es un ion poliatómico . Los iones poliatómicos que contienen el oxígeno, tal como carbonato y sulfato, se llaman Oxyanions

Los iones se denotan de la misma forma que eléctricamente los átomos y las moléculas neutrales a excepción de la presencia de un exponente que indica la muestra de la carga eléctrica neta y el número de electrones perdidos o ganados, si más de uno. Por ejemplo: H + y S [[oxígeno O]] 42−.

Etimología

El ion conocido del fue dado por el Michael Faraday . Se deriva del griego, participio de la palabra del, " al go", o, " Go" I; ; así " un goer". Anión del, , y catión, κ, " malo del del ; (una cosa) up" que va; y " (una cosa) down" que va;, respectivamente; y ánodo del, , y cátodo, κ, " malo del del ; un up" de la manera; y " un down" de la manera;, respectivamente, del, " manera, " o " road".

Formación

Formación de iones poliatómicos y moleculares

Los iones poliatómicos y moleculares son formados a menudo por la combinación de iones elementales tales como H+ con las moléculas neutrales o por el aumento de tales iones elementales de las moléculas neutrales. Un ejemplo simple de esto es el ion de amonio NH4+ que se puede formar por el amoníaco NH3 que acepta un protón, H+. El amoníaco y el amonio tienen el mismo número de electrones en esencialmente la misma configuración electrónica pero diferencian en protones. La carga ha sido agregada por la adición de un protón (H+) no la adición o el retiro de electrones. La distinción entre el y el retiro de un electrón de la molécula entera es importante en sistemas grandes porque da lugar generalmente a iones mucho más estables con las cáscaras completas del electrón. Por ejemplo de NH3 · + no es estable debido a una cáscara incompleta de la valencia alrededor del nitrógeno y es de hecho un ion radical .

Potencial de ionización

considera también:

l potencial de ionización La energía requerida para separar un electrón en su estado de la energía más baja de un átomo o molécula de un gas con menos carga eléctrica neta se llama el potencial de ionización del, o la energía de ionización del . La energía de ionización del th del n de un átomo es la energía requerida para separar su electrón del th del n después de que los primeros electrones del − 1 del n se hayan separado ya.

Cada energía de ionización sucesiva es marcado mayor que durar. Particularmente los grandes aumentos ocurren después de que cualquier bloque dado de los orbitarios atómicos se agote de electrones. Por esta razón, los iones tienden a formar de las maneras que las dejan con los bloques orbitales completos. Por ejemplo, el sodio tiene un electrón de la valencia, en su cáscara exterior, así que en forma ionizada se encuentra comúnmente con un electrón perdido, como Na+. En el otro lado de la tabla periódica, la clorina tiene siete electrones de la valencia, así que en forma ionizada se encuentra comúnmente con un electrón ganado, como Cl. El francio tiene la energía de ionización más baja de todos los elementos y el flúor tiene el más grande. La energía de ionización de los metales es generalmente mucho más baja que la energía de ionización de los no metales, que es porqué los metales perderán generalmente electrones para formar los iones positively-charged mientras que los no metales ganarán generalmente electrones para formar los iones negatively-charged.

Un átomo neutral contiene un número igual de protones de Z en el núcleo y de electrones de Z en la cáscara del electrón. Las cargas negativas de los electrones cancelan así exactamente las cargas positivas de los protones. En la vista simple del modelo de electrón libre, un electrón de paso por lo tanto no se atrae a un átomo neutral y no puede atar a él. En realidad, sin embargo, los electrones atómicos forman una nube en la cual el electrón adicional penetre, así siendo expuesto a una pieza neta de la carga positiva del tiempo. Además, la carga adicional desplaza los electrones originales y todo el Z + los electrones 1 cambia en una nueva configuración.

Iones


los aniones del

son negativamente - iones cargados. Los aniones están negativamente - cargado porque hay más electrones asociados a ellos que allí son protones en sus núcleos.
los cationes del

son positivamente - iones cargados. Los cationes son el contrario de aniones, puesto que los cationes tienen pocos electrones que los protones.

Dianion : un dianion es una especie que tiene dos cargas negativas en él; por ejemplo, el aromático Pentalene del dianion .
iones radicales del del

: los iones radicales son los iones que contienen un número impar de electrones y son sobre todo muy reactivos e inestables.

Plasma

considera también:

l plasma (la física) Una colección non- acuoso gas-como los iones, o aún un gas que contiene una proporción de partículas cargadas, se llama un plasma, a menudo llamada las cuartas declaraciones del porque sus características son absolutamente diferentes de los líquidos de los sólidos y de las plasmas astrofísicas de los gases que contienen predominante una mezcla de electrones y de protones, puede componer tanto como 99.9% de la materia visible en el universo.

Usos

Los iones son esenciales para la vida . El sodio, el potasio, el calcio y otros iones desempeñan un papel importante en las células de organismos vivos, particularmente en las membranas celulares tienen muchos usos prácticos, diarios en artículos tales como detectores de humos y también están encontrando uso en tecnologías poco convencionales tales como motores de ion . Los iones disueltos inorgánicos son un componente de los sólidos en suspensión, un indicador del total de la calidad del agua en el mundo.

Iones comunes

.

  • Zenithic
  • Ion
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