Carbón ( ˈkɑrbən ) es un elemento químico con el C del símbolo y el número atómico 6. Es un grupo 14, el elemento tetravalente no-metálico, que presenta a varios el las formas alotrópicas cuyo los más conocidos son el grafito (del la forma estable termodinámico bajo condiciones normales ), el diamante, y el carbón amorfo . Hay tres isótopos naturales : el 12C y el 13C son estables, y el 14C es el radiactivo, decayendo por 0.158 emisiones β- del MeV con un período de cerca de 5700 años. El carbón es uno pocos elementos conocidos por el hombre desde la antigüedad . El " conocido; carbon" viene del carbón, carbón del de la lengua latina, y en algunas idiomas románticas, el carbón de la palabra puede referirse al elemento y al carbón.

Es el 4to elemento más abundante del universo al lado de la masa después del hidrógeno, del helio, y del oxígeno . Es ubicuo en todo el sabido Lifeforms y en el cuerpo humano es el segundo elemento abundante al lado de la masa (cerca de 18.5%) después de oxígeno. Esta abundancia, junto con la diversidad única de los compuestos orgánicos y de su capacidad de polímero-formación inusual en las temperaturas encontradas comúnmente en la tierra, hace este elemento la base química de toda la vida sabida .

Las características físicas del carbón varían extensamente con la forma alotrópica. Por ejemplo, el diamante es alto el transparente, mientras que el grafito es el opaco y negro. El diamante está entre los materiales más duros sabidos, mientras que el grafito es bastante suave formar una raya en el papel. El diamante tiene una conductividad eléctrica muy bajo, mientras que el grafito es un conductor muy bueno . También, el diamante tiene la conductividad termal más alto todos los materiales sabidos . Todas las formas alotrópicas son sólidos bajo condiciones normales .

Todas las formas de carbón son alto establo, requiriendo temperatura alta reaccionar incluso con oxígeno. El estado de oxidación más común del carbón en los compuestos inorgánicos es +4, mientras que +2 se encuentra en el monóxido de carbono y otros complejos del carbonyl del metal de transición . Las fuentes más grandes de carbón inorgánico son las dolomías de las piedras calizas y el dióxido de carbono, pero las cantidades significativas ocurren en depósitos orgánicos del carbón, turba, aceite y los clatratos del metano forma más compuestos que cualquier otro elemento, casi diez millones conocidos.

Historia y etimología

El inglés que el carbón conocido del viene del carbón latino para el carbón y el carbón de leña, y por lo tanto que viene el charbon francés, significando el carbón de leña. En el alemán, el holandés y el danés, los nombres para el carbón son Kohlenstoff, el koolstof del y el kulstof del respectivamente, todos que significan literalmente el carbón - sustancia.

El carbón fue descubierto en prehistoria y sabido en las formas del hollín y el carbón de leña a los diamantes humanos de las civilizaciones más temprano era sabido probablemente desde 2500 BCE en China, mientras que el carbón en las formas del carbón de leña fue hecho alrededor de las épocas romanas por la misma química que es hoy, calentando la madera en una pirámide cubierta con la arcilla para excluir el aire.

En 1722, el René A. de Réaumur demostró que el hierro fue transformado en el acero con la absorción de alguna sustancia, ahora sabida para ser carbón. En 1772, el Antonio Lavoisier demostró que los diamantes son una forma de carbón, cuando él quemó las muestras de carbón y de diamante después demostraron que ni unas ni otras produjeron cualquier agua y que ambas lanzaron la misma cantidad del dióxido de carbono por el gramo . El Carl Wilhelm Scheele demostró ese grafito, que había sido pensado en como forma del plomo, era en lugar de otro un tipo de carbón. En 1786, el francés Claude Louis Berthollet de los científicos, el Gaspar Monge y la C. Vandermonde entonces demostraron que esta sustancia era carbón. En su publicación propusieron el carbone conocido (carbonum latino) para este elemento. Antonio Lavoisier enumeró el carbón como elemento en su libro de textos 1789.

Un nuevo alótropo del carbón, el Fullerene, que fue descubierto en 1985 incluye las formas de Nanostructured tales como Buckyballs y Nanotubes . Sus descubridores recibieron el premio noble en química en 1996. El interés renovado resultante en nuevas formas, lleva al descubrimiento de otros alótropos exóticos, incluyendo el carbón vidrioso, y a la realización que " " amorfo del carbón ; no está terminantemente el amorfo.

Isótopos

considera también: Isótopos l carbón Los isótopos del carbón son los núcleos atómicos que contienen seis protones más un número de neutrones (que varían a partir el 2 a 16). El carbón tiene dos estables, isótopos naturales en 1961 la unión internacional de puro y la química aplicada (IUPAC) adoptó el Carbon-12 del isótopo como la base para los pesos atómicos que la identificación de del carbón en experimentos RMN se hace con el isótopo 13C.

El carbono-14 (14C) es un radioisótopo natural que ocurre en cantidades de rastro en la tierra de hasta 1 porción por el trillón (0.0000000001%), confinado sobre todo a la atmósfera y a los depósitos superficiales, particularmente de la turba y de otros materiales orgánicos. Debido a su período relativamente corto de 5730 años, 14C es virtualmente ausente en rocas antiguas, pero es creado en la atmósfera superior (una estratosfera más baja y la troposfera superior ) por la interacción del nitrógeno con los rayos cósmicos la abundancia de 14C en la atmósfera y en organismos vivos es casi constante, pero disminuye fiable en sus cuerpos después de muerte. Este principio se utiliza en la datación de radiocarbono, descubierta en 1949, que se ha utilizado extensivamente para determinar la edad de materiales carbonosos con edades hasta cerca de 40.

Hay 15 isótopos sabidos de carbón y corto-vivo de éstos es 8C que decae con la emisión del protón y el decaimiento alfa y tiene un período 1.98739x10-21 s . El 19C exótico exhibe un halo nuclear, que significa que su radio es apreciable más grande que ser esperado si el núcleo era una esfera de la densidad constante .

Alótropos

considera también: Alótropos l carbón Los alótropos del carbón son las diversas configuraciones moleculares que el carbón puro puede tomar. Los tres alótropos relativamente bien conocidos del carbón son el carbón amorfo, el grafito, y el diamante . Varios alótropos exóticos también se han sintetizado o se han descubierto, por ejemplo el Fullerenes que incluyen el name=" de la referencia de los nanobuds del carbón de los nanotubes del carbón de Buckyballs ; nanobuds" > y los nanofibers, agregaron los nanorods, Lonsdaleite, carbón vidrioso del diamante

La forma amorfa, es un surtido de átomos de carbón en un estado no cristalino, irregular, vidrioso, que es esencialmente el grafito pero no sostenido en una macroestructura cristalina. Es presente como polvo, y es el componente principal de sustancias tales como carbón de leña, negro de humo (hollín ) y carbón activado .

En las presiones del normal el carbón toma la forma del grafito, en la cual cada átomo se enlaza trigonally a tres otros en un plano integrado por los anillos hexagonales fundidos, apenas como ésos en las hidrocarburos aromáticas que la red resultante es de 2 dimensiones, y se apilan las hojas planas resultantes y enlazado libremente a través de las fuerzas débiles de Van der Waals ésta da a grafito su suavidad y su que hienden características de (las hojas deslizan fácilmente el pasado uno otro). Debido a la deslocalización de uno de los electrones externos de cada átomo para formar una π-nube, el grafito conduce la electricidad, pero solamente en el plano de cada covalente enlazó la hoja de . Esto da lugar a una conductividad eléctrica de un a granel más bajo para el carbón que para la mayoría de los metales . La deslocalización también explica la estabilidad enérgia del grafito sobre diamante en la temperatura ambiente.

En mismo las altas presiones el carbón forma el diamante más compacto del alótropo, teniendo casi dos veces la densidad del grafito. Aquí, cada átomo es el consolidado tetrahedrally a cuatro otros, así haciendo una red de 3 dimensiones de anillos seis-membrados puckered de átomos. El diamante tiene la misma estructura cúbica que el silicio y el germanio y, los gracias a la fuerza de los enlaces del carbón-carbón es el natural más duro de la sustancia en términos de resistencia a rasguñar . Contrario a la creencia popular ese " del ; Los diamantes son por siempre " de ;, son de hecho termodinámico condiciones normales inferiores inestables y transforman en el grafito . El nanofoam del carbón es un alótropo ferromagnético descubierto en 1997. Consiste en un racimo-montaje de baja densidad de los átomos de carbón encadenados juntos en una tela tridimensional floja, en la cual los átomos se enlazan trigonally en seis y siete-membrados anillos. Está entre los sólidos sabidos más ligeros, con una densidad de cerca de 2 kg/m ³. Semejantemente, el carbón vidrioso contiene una parte elevada de la porosidad cerrada . Por otra parte, el carbón tiene el más alto el derretir de /del punto de la sublimación de todos los elementos. En la presión atmosférica no tiene ningún punto de fusión real pues su que el punto triple está en MPa 10 (barra de 100 ) así que sublima sobre 4000 K. Así con independencia de su forma alotrópica, el carbón sigue siendo sólido en temperaturas más altas que los metales más altos del punto de fusión tales como tungsteno o renio . Aunque termodinámico sea propenso la oxidación, carbón resista la oxidación más con eficacia que elementos tales como hierro y el cobre que sean reductores más débiles en la temperatura ambiente.

El carbón compone la forma la base de toda la vida en la tierra y el ciclo del Carbón-nitrógeno proporciona algo de la energía produjo por el Sun y otras estrellas aunque forme una variedad extraordinaria de compuestos, la mayoría de las formas de carbón son condiciones normales inferiores comparativamente unreactive. En la temperatura estándar y la presión, resiste todos pero los oxidantes más fuertes. No reacciona con el ácido sulfúrico, el ácido hidroclórico, la clorina o ninguna álcalis. En las temperaturas elevated el carbón reacciona con oxígeno a los óxidos del carbón de la forma, y reducirá los óxidos metálicos tales como el óxido de hierro al metal. Esta reacción exotérmica se utiliza en el hierro y la industria de acero para controlar el contenido de carbón del acero:
→ Fe3O4 + 4C(s) 3Fe(s) + 4CO(g)
con el sulfuro para formar el disulfuro de carbón y con vapor en el reaction
del carbón-gas → de C(s) + de H2O(g) CO(g) + H2 (g).
Cosechadoras del carbón con algunos metales en las temperaturas altas para formar los carburos metálicos, tales como el Cementite del carburo de hierro en acero, y carburo de tungsteno, ampliamente utilizado como abrasivo y para hacer las extremidades duras para las herramientas de corte.

El sistema de alótropos del carbón atraviesa una gama de extremos:

Ocurrencia

El carbón es el cuarto la mayoría del elemento químico abundante en el universo al lado de masa después de hidrógeno, de helio, y de oxígeno. El carbón es abundante en el Sun, el Stars los cometas del y en las atmósferas de la mayoría de los planetas algunos meteoritos contienen los diamantes microscópicos que fueron formados cuando la Sistema Solar seguía siendo un disco de Protoplanetary. Los diamantes microscópicos se pueden también formar por la presión y la temperatura alta intensas en los sitios de los impactos del meteorito.

Conjuntamente con otros elementos, el carbón se encuentra en la atmósfera de tierra (en cantidades aproximadamente 810 Gigatonnes y disuelto en todos los cuerpos del agua (aproximadamente 36000 gigatonnes). Los gigatonnes alrededor 1900 están presentes en la biosfera . Los hidrocarburos (tal como carbón, petróleo, y gas natural ) contienen el &mdash del carbón también; " del carbón ; el reserva el " de ; (no " resources") ascender a los gigatonnes alrededor 1000, y a las reservas de petróleo alrededor de 150 gigatonnes. Con cantidades más pequeñas del calcio, el magnesio, y el hierro, carbón es un componente importante de la roca muy grande (piedra caliza, dolomía, de mármol etc.) del carbonato de las masas.

El carbón es una fuente comercial significativa de carbón mineral; Antracita que contiene el carbón 92-98% y la fuente más grande (4000 GT, o el 80% de carbón, de gas y de reservas de petróleo) de carbón en una forma conveniente para el uso como combustible.

El grafito se encuentra en granes cantidades en el Nueva York y el Tejas, el Estados Unidos, el Rusia, el México, el Groenlandia, y el la India .

Los diamantes naturales ocurren en la kimberlita mineral, encontraron en " volcánico antiguo ; cuellos, " o " pipes". La mayoría de los depósitos del diamante están en el África, notablemente en el Suráfrica, el Namibia, el Botswana, el Republic Of The Congo, y el Sierra Leone . Hay también depósitos en el Arkansas, Canadá, el ruso ártico, el Brasil y en el norteño y occidental Australia .

El carbón también se encuentra en abundancia en el Sun, las estrellas, los cometas, y las atmósferas de la mayoría de los planetas. Los diamantes ahora también se están recuperando del suelo marino del Cabo de Buena Esperanza . Los cerca de 30% de todos los diamantes industriales usados en los E. ahora se hacen sintético.

Según estudios del Instituto de Tecnología de Massachusetts, una estimación del presupuesto global del carbón está:

Formación en estrellas

La formación del núcleo atómico del carbón requiere una colisión triple casi simultánea de las partículas alfa (núcleos del helio ) dentro de la base de un estrella supergigante gigante de o . Esto sucede en condiciones de la concentración de la temperatura y del helio que la extensión y el enfriamiento rápidos del universo temprano prohibido, y por lo tanto ningún carbón significativo fueron creados durante el Big Bang . En lugar, los interiores de estrellas en la rama horizontal transforman tres núcleos del helio en el carbón por medio de este proceso de la Triple-alfa. Para estar disponible para la formación de vida como la sabemos, este carbón se debe entonces dispersar más adelante en espacio como polvo, en explosiones de las supernovas, como parte del material que formas posteriores second- y los sistemas de tercera generación de la estrella que tienen los planetas acrecentaron de tal polvo. La Sistema Solar es un tal sistema de tercera generación de la estrella .

Uno de los mecanismos de la fusión que accionan las estrellas es el ciclo del Carbón-nitrógeno.

Transiciones rotatorias de varias formas isotópicas de monóxido de carbono (e. 12CO, 13CO, y C18O) son perceptibles en el régimen submillimeter, y se utilizan en el estudio que forma nuevamente las estrellas en las nubes moleculares .

Ciclo de carbón

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l ciclo de carbón Bajo condiciones terrestres, la conversión de un elemento a otro es muy rara. Por lo tanto, la cantidad de carbón en la tierra es con eficacia constante. Así, los procesos que utilizan el carbón deben obtenerlo en alguna parte y disponer de él en alguna parte. Las trayectorias que el carbón sigue en el ambiente componen el ciclo de carbón . Por ejemplo, las plantas dibujan el dióxido de carbono de su ambiente y lo utilizan para construir la biomasa, como en la respiración del carbón o el ciclo de Calvin, un proceso de la fijación del carbón. Algo de esta biomasa es comida por los animales, mientras que un poco de carbón es exhalado por los animales como dióxido de carbono. El ciclo de carbón es considerablemente más complicado que este lazo corto; por ejemplo, un poco de dióxido de carbono se disuelve en los océanos; la materia muerta de la planta o del animal puede convertirse en el petróleo o el carbón, que pueden quemar con el lanzamiento del carbón, debe las bacterias no consumirlo.

Producción

Producción del grafito

los depósitos naturales Comercial-viables del grafito ocurren en muchas partes del mundo, pero las fuentes más importantes están económicamente en el Sur Corea y Austria . Los depósitos del grafito están de origen metamórfico, encontrado en asociación con el cuarzo, la mica y los feldespatos en esquistos, los gneis y las piedras areniscas transformadas y la piedra caliza como las lentes o el vetea, a veces de un metro o más en grueso. Los depósitos del grafito en el Borrowdale, Cumberland, Inglaterra estaban al principio del suficientes tamaño y pureza que, hasta los 1800s, los lápices fueron hechos simplemente aserrando bloques de grafito natural en tiras antes de encajonar las tiras en madera. Hoy, depósitos más pequeños del grafito son obtenidos machacando la roca de padre y flotando el grafito más ligero hacia fuera en el agua.

Compuestos

considera también:

los compuestos Carbón-que contiene

El óxido más prominente del carbón es el dióxido de carbono (CO2). Éste era una vez el componente principal Paleoatmosphere, pero es un componente de menor importancia de la atmósfera de tierra hoy. Disuelto en el agua, forma el ácido carbónico (H2CO3), pero como la mayoría de compuestos con los oxygens solo-consolidados múltiples en un solo carbón que es inestable. A través de este intermedio, aunque, se producen los iones resonancia-estabilizados del carbonato . Algunos minerales importantes son carbonatos, notablemente calcita . El disulfuro de carbón (CS2) es similar.

El otro óxido común es el monóxido de carbono (CO). Es formado por la combustión incompleta, y es un gas descolorido, inodoro. Las moléculas cada uno contienen un enlace triple y son bastante el polar, dando por resultado una tendencia a atar permanentemente a las moléculas de la hemoglobina, desplazando el oxígeno, que tiene una afinidad obligatoria más baja. El cianuro (CN-), tiene una estructura similar, pero se comporta como un ion Halide ( Pseudohalogen ). Por ejemplo puede formar la molécula del cianógeno del nitruro ((NC) 2), similar a los haluros diatómicos. Otros óxidos infrecuentes son el suboxide (), el monóxido inestable de Dicarbon (C2O), e incluso trióxido (CO3) del carbón del carbón.

Con el reactivo Metals tal como tungsteno, carburos de las formas del carbón (C4-), o acetylides (C22-) para formar las aleaciones con los puntos de fusión elevada. Estos aniones también se asocian al metano y el acetileno, ambos ácidos muy débiles con un electronegativity de 2.5, carbón prefiere formar el covalente algunos carburos de los enlaces es enrejados covalentes, como el carborundo (SiC), que se asemeja al diamante .

Compuestos orgánicos

considera también:

l compuesto orgánico El carbón tiene la capacidad de formar cadenas muy largas con la interconexión de enlaces del cc. Esta característica se llama el encadenamiento . los enlaces del Carbón-carbón son fuertes, y establo. Esta característica permite que el carbón forme un número casi infinito de compuestos; de hecho, hay sabido carbón-conteniendo compuestos que todos los compuestos de los otros elementos químicos combinados excepto los del hidrógeno (porque casi todos los compuestos orgánicos contienen el hidrógeno también).

La forma más simple de una molécula orgánica es el &mdash del hidrocarburo ; una familia grande de moléculas orgánicas que se componen de los átomos del hidrógeno enlazó a una cadena de los átomos de carbón. La longitud de cadena, las cadenas laterales y los grupos funcionales todo afectan a las características de moléculas orgánicas. Por definición de s de IUPAC la ', el resto de compuestos orgánicos es compuestos functionalized de hidrocarburos.

El carbón ocurre en toda la vida orgánica y es la base de la química orgánica . Cuando está unido con el oxígeno, el carbón forma el monóxido de carbono, que es un producto de la combustión incompleta; o dióxido de carbono, que es la fuente de carbón principal para el crecimiento de la planta . Cuando está unido con el hidrógeno, forma los varios compuestos inflamables llamados los hidrocarburos que son importantes para la industria como materia de base química para la fabricación de los productos petroquímicos y como combustibles fósiles

Cuando está combinado con oxígeno e hidrógeno, el carbón puede formar muchos grupos de compuestos biológicos importantes incluyendo las grasas de los alcoholes de las quitinas de Lignans de las celulosas de los azúcares y los carotenoides aromáticos de los ésteres y los terpenos . Con el nitrógeno forma los alcaloides y con la adición de sulfuro también forma los aminoácidos de los antibióticos y las proteínas con la adición de fósforo a estos otros elementos, forma la DNA y el ARN, los códigos químicos de la vida, y el trifosfato de adenosina (ATP), el más importante energía-transfieren las moléculas en todas las células vivas.

Usos

El carbón es esencial para todos los sistemas vivos sabidos, y sin ella la vida como la sabemos no podría existir (véase la bioquímica alternativa ). El uso económico principal del carbón no en material de vida o de anterior-vida (tal como alimento y madera) está bajo la forma de hidrocarburos, especialmente el gas del metano del combustible fósil y el petróleo crudo (petróleo). El petróleo crudo es utilizado por la industria petroquímica para producir, entre otros, la gasolina y el keroseno, con un proceso de la destilación, en las refinerías . La celulosa es natural carbón-conteniendo el polímero producido por las plantas bajo la forma de celulosa, algodón, lino, cáñamo . los polímeros Comercial-valiosos del carbón del origen animal incluyen las lanas, la cachemira y la seda . Los plásticos se hacen de los polímeros sintéticos del carbón, a menudo con el oxígeno y los átomos del nitrógeno incluidos en los intervalos regulares en la cadena principal del polímero. Las materias primas para muchas de estas sustancias sintéticas vienen del petróleo crudo.

Las aplicaciones del carbón y sus compuestos se varían extremadamente. Puede formar las aleaciones con el hierro, cuyo el más común es el acero de carbón . El grafito se combina con las arcillas para formar el “plomo” usado en los lápices usados para la escritura y el dibujo . También se utiliza como lubricante y un pigmento, como un material que moldea en la fabricación del vidrio, en los electrodos para las baterías secas y en el que electrochapa y la electroformación, en cepilla para los motores eléctricos y como asesor del neutrón en los reactores nucleares .

El carbón de leña se utiliza como material de dibujo en las ilustraciones para el que asa a la parilla, y en muchas otras aplicaciones incluyendo la fundición del hierro. La madera, el carbón y el aceite se utilizan como combustible para la producción de calefacción de la energía y de talleres. El diamante de la calidad de la gema se utiliza en joyería, y los diamantes industriales se utilizan en la perforación, el corte y las herramientas de pulido para trabajar a máquina los metales y la piedra. Los plásticos se hacen de los hidrocarburos fósiles, y la fibra del carbón, hecha por la pirolisis de las fibras sintéticas del poliester se utiliza para reforzar los plásticos para formar los materiales compuestos avanzado, ligero. La fibra del carbón es hecha por la pirolisis de filamentos sacados y estirados Polyacrylonitrile (CACEROLA) y de otras sustancias orgánicas. La estructura cristalográfica y las características mecánicas de la fibra dependen del tipo de materia prima, y del proceso subsecuente. Las fibras del carbón hechas de la CACEROLA tienen estructura el asemejarse de filamentos estrechos del grafito, pero el proceso la termal puede reordenar la estructura en una hoja rodada continua. El resultado es fibras con la fuerza extensible específica de un más alto que el acero.

El negro de carbón se utiliza como el pigmento negro en la tinta de la impresión, los colores de la pintura de aceite del artista y de agua, el papel carbón, los finales automotores, la tinta india y el toner de la impresora laser . El negro de carbón también se utiliza como llenador en los productos de goma tales como neumáticos y en compuestos del plástico . El carbón de leña activado ) se utiliza como el adsorbente absorbente de y en material del filtro en los usos tan diversos como las caretas antigás, la purificación del agua y las capillas del extractor de la cocina y en medicina al absorben las toxinas, los venenos, o los gases de del sistema digestivo. El carbón se utiliza en la reducción química en las temperaturas altas. el coque se utiliza para reducir el mineral de hierro en el hierro. El endurecimiento de caso del acero es alcanzado calentando componentes de acero finished en polvo del carbón. Los carburos del silicio, del tungsteno, del boro y del titanio, están entre los materiales sabidos más duros, y se utilizan como abrasivos en el corte y herramientas de pulido. Los compuestos del carbón componen la mayor parte de los materiales usados en la ropa, tal como materias textiles naturales y sintéticas y de cuero, y casi todas las superficies del interior en el ambiente construido con excepción del vidrio, de la piedra y del metal.

Precauciones

El carbón puro tiene extremadamente - toxicidad baja y se puede dirigir e incluso injerir con seguridad bajo la forma de grafito o carbón de leña. Es resistente a la disolución o al ataque químico, incluso en el contenido ácido de la zona digestiva, por ejemplo. Por lo tanto si consigue en tejidos del cuerpo es probable permanecer allí indefinidamente. El negro de carbón era probablemente uno de los primeros pigmentos que se utilizarán para el que tatuaba y el Ötzi el Iceman fue encontrado para tener tatuajes que sobrevivieron durante su vida y por 5200 años después de su muerte. Sin embargo, la inhalación del polvo de carbón o del hollín (negro de carbón ) en granes cantidades puede ser tejidos pulmonares peligrosos, irritantes y causar la neumoconiosis del pulmón de la enfermedad del carbonero congestivo. Semejantemente, el polvo de diamante usado como abrasivo puede hacer daño si está injerido o inhalado. Las micropartículas del carbón se producen en humos de extractor del motor diesel, y pueden acumular en los pulmones en estos ejemplos, los efectos dañosos pueden resultar de la contaminación de las partículas de carbón, con los productos químicos o los metales pesados orgánicos por ejemplo, algo que del carbón sí mismo.

El carbón puede también quemar vigoroso y brillantemente en presencia del aire en las temperaturas altas, como en el fuego de la escala de vientos, que fue causado por el lanzamiento repentino de la energía almacenada de Wigner en la base del grafito. Las acumulaciones grandes de carbón, que ha seguido habiendo inertes por milenios en la ausencia de oxígeno, pueden quemar espontáneo cuando están expuestas al aire, por ejemplo en basura de la mina de carbón inclinan. La gran variedad de compuestos del carbón incluye los venenos mortales tales como el tetrodotoxina, la ricina de Lectin de las semillas del Ricinus communis del ricino, del cianuro (CN-) y del monóxido de carbono ; y tal esencial a la vida como la glucosa y la proteína .

Ver también

style=" del
Carbón atómico
Chauvinismo del carbón
Economía con poco carbono
Características materiales del diamante
Química orgánica
Cronología de los nanotubes del carbón

.

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