El ácido acético, también conocido como ácido ethanoic, es un mejor orgánico del compuesto químico reconocido para dar al vinagre su gusto amargo y olor acre. Su fórmula estructural se representa como CH3COOH. Puro, agua - el ácido acético libre (ácido acético glacial del ) es un líquido descolorido que atrae el agua del ambiente ( Hygroscopy ), y heladas debajo del °C 16.7 (°F de 62 ) a un cristalino sólido descolorido . El ácido acético es el corrosivo, y su vapor causa la irritación a los ojos, una nariz seca y ardiente, garganta dolorida y congestión a los pulmones. ¡Se considera un ácido débil porque en la temperatura estándar y la presión el ácido disociado de existe en equilibrio con la forma undissociated en las soluciones acuosas en contraste con los ácidos fuertes, que son completamente dissociated.clarificación de lo que significa esta oración. Corregí para aclarar qué " ability" limitado; los medios, en caso de que fuera alguien se engañan en la creencia de que HOAc es de alguna manera un caso especial. -->

El ácido acético es uno de los ácidos carboxílicos (el segundo-más simple más simple, al lado del ácido fórmico ). Es un reactivo químico importante y el producto químico industrial que se utiliza en la producción del tereftalato de polietileno usado principalmente en botellas del refresco; Acetato de celulosa, principalmente para la película fotográfica; y acetato de polivinilo para el pegamento de madera, así como muchas fibras sintéticas y telas. En hogares el ácido acético diluido es de uso frecuente en los agentes de desincrustación en la industria alimentaria que el ácido acético se utiliza bajo código E260 del aditivo alimenticio como regulador de la acidez.

La demanda global del ácido acético es alrededor 6.5 millones de toneladas por el año (Mt/a), cuyo aproximadamente 1.5 Mt/a son resueltos reciclando; el resto es manufacturado de las materias de base petroquímicas o de fuentes biológicas.

Nomenclatura

El ácido acético del trivial del nombre es el nombre más de uso general y oficialmente más preferred al lado IUPAC . Este nombre deriva del acetum, la palabra latina del para el vinagre. El ácido ethanoic sinónimo es un nombre sistemático que se utiliza a veces en introducciones a la nomenclatura química .

El ácido acético glacial es un nombre trivial para el ácido acético sin agua. Similar al conocido alemán Eisessig (literalmente, hielo-vinagre), el nombre viene de hielo-como los cristales que forman levemente debajo de temperatura ambiente en el °C 16.

La abreviatura más común y más oficial para el ácido acético es AcOH o HOAc donde la CA del representa el grupo CH3−C (=O)− del acetilo ;. En el contexto de las reacciones de la Ácido-base el HAc de la abreviatura es de uso frecuente donde la CA del en lugar de otro representa el anión (CH3COO) del acetato, aunque este uso sea mirado por muchos como engañándose. En cualquier caso, la CA del no debe ser confundida con la abreviatura para el actinio del elemento químico .

El ácido acético tiene la fórmula empírica CH2O y la fórmula molecular C2H4O2 o HC2H3O2 (acentuar el papel del hidrógeno “activo” en la formación del acetato del sodio de la sal). Para reflejar mejor su estructura, el ácido acético se escribe a menudo como CH3-CO2-H, CH3COOH, CH3CO2H, u HOCOCH3. El ion que resulta de la pérdida H+ del ácido acético es el anión del acetato del . El acetato conocido del puede también referir a una sal que contiene este anión, o a un éster del ácido acético.

Historia

es por lo menos tan viejo como la civilización. Las bacterias generadores de ácido acéticas están presentes en el mundo entero, y cualquier cultura que practicaba el que elaboraba cerveza de la cerveza o del vino descubrió inevitable el vinagre como el resultado natural de su exposición al aire.

El uso del ácido acético en alquimia extiende en antigüedad., el griego Theophrastos del filósofo describió cómo el vinagre actuaba en los metales para producir los pigmentos útiles en arte, incluyendo el plomo blanco (carbonato de plomo ) del y el verdete, una mezcla verde de sales del cobre incluyendo el cobre (II) el acetato . Los romanos antiguos hirvieron el vino cortado en potes del plomo para producir un jarabe alto dulce llamado el sapa del . Sapa era rico en el acetato de plomo, un azúcar también llamado dulce del de la sustancia del plomo o el azúcar del Saturno, que contribuyó al envenenamiento de plomo entre la aristocracia romana.

En el siglo VIII, el árabe Jabir Ibn Hayyan (Geber) del alquimista era el primer para concentrar el ácido acético del vinagre con la destilación . En el renacimiento, el ácido acético glacial fue preparado con la destilación seca de los acetatos del metal. El alemán Andreas Libavius del alquimista del siglo XVI describió tal procedimiento, y él comparó el ácido acético glacial producido por este significa al vinagre. La presencia de agua en vinagre tiene un efecto tan profundo en las características del ácido acético que por siglos muchos químicos creyeron que ese ácido acético glacial y el ácido encontró en vinagre eran dos diversas sustancias. El francés Pedro Adet del químico las demostró ser idénticas.

En 1847 el de Hermann Kolbe del químico del alemán sintetizó el ácido acético de de los materiales inorgánicos por primera vez. Esta secuencia de la reacción consistió en la desinfección con cloro del disulfuro de carbón al tetracloruro de carbono, siguió por la pirolisis al tetracloroetileno y a la desinfección con cloro acuosa al ácido tricloroacético, y concluyó con la reducción electrolítica al ácido acético. Por 1910 el ácido acético más glacial fue obtenido del " liquor" piroleñoso; de la destilación de la madera. El ácido acético fue aislado de esto con el tratamiento con la leche de la cal, y el acetato resultante del calcio entonces fue acidificado con el ácido sulfúrico para recuperar el ácido acético. En este tiempo Alemania producía 10.000 toneladas de ácido acético glacial, el alrededor 30% cuyo fue utilizado para la fabricación del tinte del añil.

Características químicas

Acidez

El átomo del hidrógeno (h) en el grupo carboxilo (−COOH) en ácidos carboxílicos tal como ácido acético se puede emitir como ion de H+ (protón ), dándoles su carácter ácido. El ácido acético es un débil, con eficacia ácido de Monoprotic en la solución acuosa, con un valor pKa de 4. Su base de la conjugación es el acetato (CH3COO).0  La solución M (sobre la concentración de vinagre doméstico) tiene un pH de 2.4, indicando que simplemente 0.4% de las moléculas del ácido acético están disociados.

Dimero cíclico

La estructura cristalina del ácido acético demuestra que las moléculas se aparean para arriba en los dimeros conectados por los enlaces de hidrógeno que los dimeros se pueden también detectar en el vapor en 120  °C. También ocurren en la fase líquida en soluciones diluidas en solventes de la no-hidrógeno-vinculación, y hasta cierto punto en ácido acético puro, pero son interrumpidos por los solventes de la hidrógeno-vinculación. La entalpia de la disociación del dimero se estima en 65.0 kJ/mol, y la entropía de la disociación en 154-157 J mol-1 K-1. Este comportamiento de la dimerización es compartido por otros ácidos carboxílicos más bajos.

Solvente

El ácido acético del líquido es un solvente hidrofílico de Protic ( polar), similar al etanol y al agua . Con una constante dieléctrica moderado de 6.2, puede disolver no sólo compuestos polares tales como sales inorgánicas y azúcares pero también compuestos no polares tales como aceites y elementos tal como sulfuro y yodo . Se mezcla fácilmente con muchos otros solventes polares y no polares tal como agua, cloroformo, y hexano . Esta miscibilidad de disolución de la característica y del ácido acético le hace un producto químico industrial ampliamente utilizado.

Reacciones químicas

El ácido acético es el corrosivo a muchos metales incluyendo el hierro, el magnesio, y el cinc, formando las sales del gas y de metal del hidrógeno llamadas los acetatos El aluminio, cuando está expuesto al oxígeno, forma una capa delgada del óxido de aluminio en su superficie que sea relativamente resistente, para poder utilizar los tanques de aluminio para transportar el ácido acético. Los acetatos del metal se pueden también preparar del ácido acético y de una base apropiada, como en el " popular; bicarbonato de sosa + vinegar" reacción. Con la excepción notable del cromo (II) el acetato, casi todos los acetatos es soluble en agua. magnesio ( s ) l de + → 2 CH3COOH (aq ) (CH3COO) 2Mg (aq) + H2 ( g ) del

l NaHCO3 (s) + CH3COONa (aq) del → de CH3COOH (aq) + CO2 (G) + H2O ( l )

El ácido acético experimenta las reacciones químicas típico de un ácido carboxílico, de tal agua que produce y de un Ethanoate del metal al reaccionar con los álcalis, produciendo un ethanoate del metal cuando está reaccionado con un metal, y produciendo un ethanoate del metal, un agua y un dióxido de carbono al reaccionar con los carbonatos y el Hydrogencarbonates . La persona notable de todas sus reacciones es más la formación del etanol por la reducción, y formación de derivados tales como cloruro de acetilo vía la substitución nucleofílica del acil. Otros derivados de la substitución incluyen el anhídrido acético ; este anhídrido es producido por la pérdida del agua a partir de dos moléculas de ácido acético. Los ésteres del ácido acético se pueden formar además vía la esterificación de Fischer, y las amidas pueden también ser formadas. Cuando está calentado sobre 440  el °C, ácido acético se descompone para producir el dióxido de carbono y el metano, o para producir el Ketene y el agua.

Detección

El ácido acético se puede detectar por su olor característico. Una coloración para las sales del ácido acético es hierro (III) la solución del cloruro, que da lugar a un color profundamente rojo que desaparezca después de la acidificación. Acetatos cuando está calentado con el óxido de Cacodyl de la forma del trióxido arsénico, que se puede detectar por sus vapores malolientes . style=" del

Bioquímica

El grupo del acetilo, derivado del ácido acético, es fundamental a la bioquímica de virtualmente todas las formas de vida. Cuando está encuadernado a la coenzima A es central al metabolismo de los carbohidratos y las grasas sin embargo, la concentración de ácido acético libre en células se guardan en un bajo para evitar interrumpir el control pH del contenido de célula. Desemejante de algunos ácidos carboxílicos de la largo-cadena (los ácidos grasos ), el ácido acético no ocurre en los triglicéridos naturales sin embargo, la triacetina artificial (triacetato del triglicérido de la glicerina) es un aditivo alimenticio común, y se encuentra en cosméticos y medicinas tópicas.

El ácido acético es producido y excretado por ciertas bacterias, notablemente el clostridium acetobutílico del género y del del acetobacter . Estas bacterias se encuentran universal en el agua de los productos alimenticios, y el suelo, y el ácido acético se produce naturalmente mientras que las frutas y algunos otros alimentos estropean. El ácido acético es también un componente de la lubricación vaginal de los seres humanos y de otros primates donde aparece servir como agente antibacteriano suave .

Producción

El ácido acético es producido sintético y por la fermentación bacteriana . Hoy, la ruta biológica explica el solamente cerca de 10% de producción de mundo, pero sigue siendo importante para la producción del vinagre, tanto de las leyes de la pureza del alimento del mundo estipula que el vinagre usado en alimentos debe estar de origen biológico. El cerca de 75% de ácido acético hecho para el uso en la industria química es hecho por el carbonylation del metanol, explicado abajo. Los métodos alternativos explican el resto.

La producción mundial total de ácido acético virginal se estima en 5  Mt/a (millón de toneladas por año), aproximadamente medio cuyo se produce en el Estados Unidos . La producción europea se coloca en aproximadamente 1  Mt/a y está disminuyendo, y 0.7  Mt/a se produce en el Japón .5  El Mt se recicla cada año, trayendo el mercado mundial total a 6. Los dos productores más grandes del ácido acético virginal son la celanase y los productos químicos de BP. Otros productores importantes incluyen los productos químicos del milenio, los productos químicos esterlinas, el Samsung, el Eastman, y el Svensk Etanolkemi .

Carbonylation del metanol

La mayoría del ácido acético virginal es producido por el carbonylation del metanol. En este proceso, el metanol y el monóxido de carbono reaccionan para producir el ácido acético según la ecuación química: CH3OH del

l + → CH3COOH del CO

El proceso implica el Iodomethane como intermedio, y ocurre en tres pasos. Un catalizador, generalmente un complejo del metal, es necesario para el carbonylation (paso 2).

l (1) CH3OH + CH3I del → HI + H2O

l (2) CH3I + → CH3COI del CO

l (3) → de CH3COI + de H2O CH3COOH + HI

Alterando las condiciones de proceso, el anhídrido acético se puede también producir en la misma planta. Porque el metanol y el monóxido de carbono son materias primas de la materia, el carbonylation del metanol aparecía de largo ser un método atractivo para la producción del ácido acético. Henry Drefyus en la celanase británica desarrolló una instalación piloto del carbonylation del metanol desde 1925. Sin embargo, una carencia de los materiales prácticos que podrían contener la mezcla de reacción corrosiva en el alto ejerce presión sobre (200 atmósferas o más) la comercialización desalientadora necesaria de éstos encamina por algún tiempo. El primer proceso comercial del carbonylation del metanol, que utilizó un catalizador del cobalto, fue desarrollado por BASF química alemana de la compañía en 1963. En 1968, un rodio - el catalizador basado ( cis −) fue descubierto que podría funcionar eficientemente en una presión más baja con casi ningunos subproductos. La primera planta usar este catalizador fue construida por la compañía del producto químico de los E. El Monsanto en 1970, y el carbonylation rodio-catalizado del metanol se convirtieron en el método dominante de producción del ácido acético (véase el Monsanto de proceso). En el finales de los 90, los productos químicos de BP de la compañía de los productos químicos comercializaron el catalizador de Cativa (), que es promovido por el rutenio . Este iridio - el proceso catalizado es el un y más eficiente más verdes y ha suplantado en gran parte el proceso de Monsanto, a menudo en las mismas instalaciones de producción.

Oxidación del acetaldehído

Antes de la comercialización del proceso de Monsanto, la mayoría del ácido acético fue producido por la oxidación del acetaldehído . Éste sigue siendo el método de fabricación segundo, aunque sea no competitivo con el carbonylation del metanol. El acetaldehído puede ser producido vía la oxidación de nafta del butano o de la luz, o por la hidración del etileno.

Cuando el butano o la nafta ligera se calienta con aire en presencia de los varios iones del metal incluyendo los del manganeso, del cobalto y del cromo ; la forma de los peróxidos y entonces se descompone para producir el ácido acético según la ecuación química C4H10 del

2 del + 5 → 4 O2 CH3COOH + 2 H2O

Típicamente, la reacción se funciona en una combinación de la temperatura y de presión diseñada para ser tan caliente como sea posible mientras que todavía guarda el butano un líquido. Las condiciones típicas de la reacción son 150  °C y 55  atmósfera. Varios productos laterales pueden también formar, incluyendo la butanona, el acetato de etilo, el ácido fórmico, y el ácido propiónico . Estos productos laterales tienen también comercialmente valor, y las condiciones de la reacción se pueden alterar para producir más de ellos si esto es económicamente útil. Sin embargo, la separación de ácido acético de estos subproductos agrega al coste del proceso.

Bajo condiciones similares y usar los catalizadores similares como se utilizan para la oxidación del butano, el acetaldehído puede ser oxidado por el oxígeno en el aire para producir el ácido acético CH3CHO del

2 del + → 2 CH3COOH O2

Usar los catalizadores modernos, esta reacción puede tener una producción mayor el de 95% del ácido acético. Los productos laterales principales son el acetato de etilo, el ácido fórmico, y el formaldehído, que tienen puntos de ebullición más bajos que el ácido acético y son separados fácilmente por la destilación .

Oxidación del etileno

El acetaldehído puede ser preparado del etileno vía el Wacker de proceso, y después ser oxidado como arriba. Una conversión de un solo cuerpo más barata del etileno al ácido acético fue comercializada más recientemente por el químico Showa Denko, que de la compañía abrió una planta de la oxidación del etileno en el Ōita, el Japón, en 1997. El proceso es catalizado por un catalizador del metal del paladio apoyado en un ácido de Heteropoly tal como ácido de Tungstosilicic. Es probablemente competitivo con el carbonylation del metanol para plantas más pequeñas (100-250  kt/a), dependiendo del precio local del etileno.

Fermentación

Fermentación oxidativa

Para la mayor parte de la historia de la humanidad, el ácido acético, bajo la forma de vinagre, ha sido hecho por las bacterias del género acetobacter . El suficiente oxígeno dado, estas bacterias puede producir el vinagre de una variedad de productos alimenticios alcohólicos. Las alimentaciones de uso general incluyen la sidra de manzana, el vino, y el grano fermentado, la malta, el arroz, o los purés de la patata . La reacción química total facilitada por estas bacterias es: C2H5OH del

l + → O2 CH3COOH + H2O

Una solución diluída del alcohol inoculada con el acetobacter del y mantenida un lugar caliente, airoso se convertirá en vinagre sobre el curso de algunos meses. Los métodos de vinagre-fabricación industriales aceleran este proceso mejorando la fuente del oxígeno a las bacterias.

Las primeras hornadas del vinagre produjeron por errores probablemente seguidos de la fermentación en el proceso de la vinificación . Si debe el se fermenta en una temperatura demasiado alta, acetobacter abrumará la levadura natural en las uvas . Mientras que la demanda para el vinagre para los propósitos culinarios, médicos, y sanitarios aumentó, los vintners aprendieron rápidamente utilizar otros materiales orgánicos para producir el vinagre en el verano caliente que los meses antes de las uvas estaban maduros y listos para procesar en el vino. Este método era lento, sin embargo, y no siempre acertado, pues los vintners no entendían el proceso.

Uno de los primeros procesos comerciales modernos era el " method" rápido; o " Method" alemán;, primero practicado en Alemania en 1823. En este proceso, la fermentación ocurre en una torre llena con las virutas de madera o el carbón de leña . La alimentación alcohol-containing se gotea en la tapa de la torre, y el aire fresco suministrado de la parte inferior por la convección natural o forzada . El suministro de aire mejorado en este proceso cortó la época de preparar el vinagre a partir de meses a las semanas.

La mayoría del vinagre se hace hoy en la cultura sumergida del tanque, primero descrita en 1949 por Otto Hromatka y Heinrich Ebner. En este método, el alcohol se fermenta al vinagre en un tanque continuamente revuelto, y el oxígeno es suministrado por el aire que burbujea a través de la solución. Usar usos modernos de este método, el vinagre del ácido acético del 15% se puede preparar sobre solamente 24 horas en el proceso de hornada, incluso el 20% en proceso de la alimentar-hornada de 60 h.

Fermentación anaerobia

Una cierta especie de las bacterias anaerobias, incluyendo varios miembros del género clostridium, puede los azúcares de convertido al ácido acético directo, sin usar el etanol como intermedio. La reacción química total conducida por estas bacterias se puede representar como: → 3 CH3COOH C6H12O6 del

l

Más interesante desde el punto de vista de un químico industrial, muchos de estas bacterias acetogenic puede producir el ácido acético de compuestos del uno-carbón, incluyendo el metanol, el monóxido de carbono, o una mezcla del dióxido de carbono y del hidrógeno : CO2 del

2 del + 4 → H2 CH3COOH + 2 H2O

Esta capacidad del clostridium del de utilizar los azúcares directo, o de producir el ácido acético de entradas menos costosas, significa que estas bacterias podrían potencialmente producir el ácido acético más eficientemente que los etanol-oxidantes como el acetobacter del . Sin embargo, las bacterias del clostridium del son menos tolerantes al ácido que el acetobacter del . Incluso las tensiones más tolerantes al ácido del clostridium del pueden producir el vinagre solamente del ácido acético del alguno por ciento, comparado a algún acetobacter del las tensiones que pueden producir el vinagre del ácido acético del hasta 20%. Actualmente, sigue siendo más rentable producir el vinagre usar el acetobacter del que producirlo usar el clostridium y después concentrarlo del . Consecuentemente, aunque las bacterias acetogenic se hayan sabido desde 1940, su uso industrial sigue siendo confined a algunos usos del lugar.

Usos

El ácido acético es un reactivo químico para la producción de muchos compuestos químicos. El no reutilizable más grande del ácido acético está en la producción del monómero del acetato del vinilo, seguida de cerca por la producción acética del anhídrido y del éster. El volumen de ácido acético usado en vinagre es comparativamente pequeño.

Monómero del acetato del vinilo

El uso principal del ácido acético está para la producción del monómero del acetato del vinilo (VAM). Este uso consume el aproximadamente 40% a el 45% de la producción de mundo de ácido acético. La reacción está del etileno y de ácido acético con el oxígeno sobre un catalizador del paladio .

2 del H3C-COOH + 2 C2H4 + H3C-CO-O-CH=CH2 del → 2 O2 + 2 H2O

El acetato del vinilo se puede polimerizar al acetato de polivinilo o a otros polímeros, que se aplican en las pinturas y los pegamentos

Producción del éster

Los ésteres principales del ácido acético son solventes de uso general para las pinturas de las tintas y las capas los ésteres incluyen el acetato de etilo, el acetato butílico de la n, el acetato isobutílico, y el acetato Propyl . Son producidas típicamente por la reacción catalizada del ácido acético y del alcohol correspondiente . H3C-COOH + H3C-CO-O-R del → HO-R + H2O, donde R = un grupo alkílico general La mayoría de los ésteres del acetato, sin embargo, se producen del acetaldehído usar la reacción de Tishchenko. Además, algunos acetatos del éter se utilizan como solventes para la nitrocelulosa, acrílico laquean, las manchas del removedor del barniz y maderas. Los primeros monoethers del glicol se producen del óxido de etileno o del óxido del propileno con alcohol, que entonces se esterifican con el ácido acético. Los tres productos principales son el acetato monoetílico del éter del glicol de etileno (EEE), acetato del éter del monobutyl del glicol de etileno (EBA), y el acetato monometil del éter del glicol de propileno (PMA). Este uso consume el cerca de 15% a el 20% de ácido acético mundial. Algunos de estos acetatos del éter, por ejemplo EEE, se han demostrado para ser dañosos a la reproducción humana.

Anhídrido acético

El producto de la condensación de dos moléculas de ácido acético es el anhídrido acético . La producción mundial de anhídrido acético es un uso importante, y utiliza el aproximadamente 25% a el 30% de la producción global de ácido acético. El anhídrido acético se puede producir directo por el carbonylation del metanol que puentea el ácido, y las plantas de Cativa se pueden adaptar para la producción del anhídrido.

El anhídrido acético es un agente fuerte de la acetilación . Como tal, su uso importante está para el acetato de celulosa, una materia textil sintética también usada para la película fotográfica . El anhídrido acético es también un reactivo para la producción de Aspirin, de la heroína, y de otra los compuestos.

Vinagre

Bajo la forma de vinagre, las soluciones del ácido acético (típicamente ácido acético del 5% a del 18%, con el porcentaje calculado generalmente por la masa) se utilizan directo como condimento, y también en el que conserva en vinagre de vehículos y de otros productos alimenticios. El vinagre de la tabla tiende a ser diluido (ácido acético del 5% a del 8%), mientras que el alimento comercial que conserva en vinagre emplea generalmente soluciones concentradas. La cantidad de ácido acético usada como vinagre en una escala mundial no es grande, pero históricamente, éste es en gran medida el más viejo y más bien conocido uso.

Uso como solvente

El ácido acético glacial es un solvente polar excelente de Protic, como conocido sobre . Se utiliza con frecuencia como solvente para la recristalización para purificar compuestos orgánicos. El ácido acético fundido puro se utiliza como solvente en la producción del ácido tereftálico (TPA), la materia prima para el tereftalato de polietileno (ANIMAL DOMÉSTICO). Aunque actual explique 5%-10% de uso del ácido acético por todo el mundo, se espere que este uso específico crezca perceptiblemente en la década próxima, pues la producción del ANIMAL DOMÉSTICO aumenta.

El ácido acético es de uso frecuente como solvente para las reacciones que implican el Carbocations tal como alcohilación de los Friedel-Artes. Por ejemplo, una etapa en la fabricación comercial del alcanfor sintético implica un cambio de Wagner-Meerwein del canfano al acetato del isobornyl; aquí el ácido acético actúa como solvente y como Nucleophile para atrapar el carbocation cambiado . El ácido acético es el solvente de la opción cuando que reduce un aril nitro - grupo a una anilina usar el Paladio-en-carbón .

El ácido acético glacial se utiliza en la química analítica para la valoración de sustancias débil alcalinas tales como amidas orgánicas. El ácido acético glacial es una base mucho más débil que el agua, así que la amida se comporta como base fuerte en este medio. Entonces puede ser titulada usar una solución en ácido acético glacial de un ácido muy fuerte, tal como ácido perclórico .

Otros usos

Las soluciones diluidas de ácidos acéticos también se utilizan para su acidez suave . Los ejemplos en el ambiente del hogar incluyen el uso en un baño de parada durante el desarrollo de películas fotográficas, y en los agentes de desincrustación de quitar el Limescale de golpecitos y de calderas. La acidez también es utilizada para tratar la picadura de las medusas de la caja inhabilitando las células tacañas de las medusas, previniendo lesión o muerte seria si está aplicada inmediatamente, y para tratar las infecciones del oído externo en gente en preparaciones tales como Vosol . Equivalente, el ácido acético se utiliza como a aerosol-en el preservativo para el ensilaje del ganado, para desalentar crecimiento fungicida bacteriano y . El ácido acético glacial también se utiliza como una verruga y removedor de la verruga .

Varias sales orgánicas o inorgánicas se producen del ácido acético, incluyendo:
Acetato del sodio, usado en la industria de la materia textil y como preservativo ( E262 ) del alimento.
Cobre (II) acetato, usado como un pigmento y fungicida .
Acetato de aluminio e hierro (II) acetato - como el mordienta usado para el teñe
Paladio (II) acetato, usado como catalizador para las reacciones de soldadura orgánicas tales como la reacción de las puñetas.

Los ácidos acéticos substituidos producidos incluyen:
Ácido monocloracético (MCA), ácido dicloroacético (considerado un subproducto), y ácido tricloroacético . El MCA se utiliza en la fabricación del tinte del añil.
Ácido bromacético, que se esterifica para producir el bromoacetate de etilo el reactivo.
Ácido trifluoracético, que es un reactivo común en la síntesis orgánica .

Las cantidades de ácido acético usadas en estos otros usos junto (aparte de TPA) explican otro 5%– el 10% de uso del ácido acético por todo el mundo. No se espera que estos usos, sin embargo, crezcan tanto como la producción de TPA.

Seguridad

El ácido acético concentrado es el corrosivo y se debe por lo tanto dirigir con cuidado apropiado, puesto que puede causar quemaduras de la piel, daño de ojo permanente, y la irritación a las membranas mucosas. Estas quemaduras o ampollas pueden no aparecer hasta varias horas después de la exposición. Los guantes del látex no ofrecen ninguna protección, guantes tan especialmente resistentes, tales como ésos hicieron del caucho de nitrilo, deben ser usados al manejar el compuesto. El ácido acético concentrado se puede encender con una cierta dificultad en el laboratorio. Se convierte en un riesgo inflamable si la temperatura ambiente excede 39  °C (el °F) 102, y puede formar mezclas explosivas con aire sobre esta temperatura (límites explosivos 5.

Los peligros de soluciones del ácido acético dependen de la concentración. La tabla siguiente enumera la clasificación de la UE de las soluciones del ácido acético:

¡

Ver también

Aplicaciones

Vinagre
que conserva en vinagre, un método de la conservación de alimentos
Bacterias, vinagre del ácido acético del producto de soluciones alcohólicas
Ácido acético (página) de los datos
Acetobacter, un género importante de las bacterias del ácido acético
El agente de desincrustación, contiene a menudo el ácido acético

Química

Productos químicos comunes, donde comprar los productos químicos comunes usados en experimentos
Ácido carboxílico, compuestos que contienen - al grupo de COOH
Ácido graso, ácidos carboxílicos straight-chain
El anión del acetato, CH3COO, abrevió el AcO
Grupo, el grupo de CH3-CO-, CA abreviada del acetilo
Acetilo-coenzima A, un acetilo-portador importante en células

Productos químicos relacionados

Ácido fórmico, el ácido carboxílico con un átomo de carbón menos por la molécula
Ácido propiónico, el ácido carboxílico con un átomo de carbón más por la molécula
Etanol, alcohol etílico
Acetaldehído
Anhídrido acético
Acetato de etilo, un solvente importante
Ácido monocloracético
Ácidos cloroacéticos

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